Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ �。�

A．加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆 增大的倍數(shù)

C．降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆 減小的倍數(shù)

D．增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)；N₂ 轉(zhuǎn)換率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，A正確；正方應(yīng)是吸熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，所以加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)大于V_逆 增大的倍數(shù)，即平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)小于于V_逆 減小的倍數(shù)，即平衡向正反應(yīng)方向移動，C不正確；同樣分析可知，選項D正確，答案選C。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對外界條件影響平衡狀態(tài)的熟悉掌握程度，以及靈活運用勒夏特列原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。