【題目】(1)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑,實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:
a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;
b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
c.趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
d.待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。請回答下列問題:
①實驗步驟b明顯不合理,理由是 。
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體,其目的是 , 。
(2)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
(3)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為 .
(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為: 。
②步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、
③若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。
④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素(Fe2+)含量的測定,請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
【答案】(1)①應(yīng)該鐵屑過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余),否則溶液中可能有Fe3+存在
②洗滌可以除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。
(2)
(3)56.7℃ < t < 64℃
(4)①氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)
現(xiàn)象:或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
②洗滌、冷卻 ③0.07a ④5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】
試題分析:(1)①因亞鐵離子易被氧化,加Fe可防止氧化,所以實驗步驟b明顯不合理,理由是鐵耗盡會使亞鐵離子被氧化,從而導致溶液中可能有Fe3+存在。
②晶體表面有附著的硫酸等雜質(zhì),洗滌可以除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);又因為溫度低,晶體的溶解度小,因此少量冰水洗滌的另一個目的是用降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。
(2)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,析出晶體FeSO44H2O的溫度范圍應(yīng)為56.7℃<t<64℃;結(jié)合圖表中溶解度隨溫度的變化,用描點法繪制變化曲線圖,注意溫度做橫坐標,溶解度做縱坐標,畫出圖象為(見答案)。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為56.7℃<t<64℃;
(4)①亞鐵離子具有還原性,證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加氯水,氯水把亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色,則該過程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)檠t色。
②步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
③若實驗無損耗,則根據(jù)鐵原子守恒可知每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量。
④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素(Fe2+)含量的測定,該反應(yīng)的化學方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:
(1) A、B、D、E、F的原子半徑由大到小排列的順序為__________(用元素符號表示)
(2) 工業(yè)制備F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(3) 由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 由D和E構(gòu)成,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學組成EDF |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 |
a的化學式 ;b的化學鍵類型 ;
c的一種作用 ;d的晶體類型 。
(4) 由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。其中一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物分子進入該空腔,形成可燃固體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求寫出:
(1)一核10電子的陽離子的符號_________;
(2)兩核10電子的陰離子的電子式___________;
(3)三核10電子的共價化合物的電子式_______;
(4)四核10電子的陽離子的電子式:__________;
(5)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_________;
(6)五核10電子的陽離子的化學式___________;
(7)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化工與技術(shù)--選作】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質(zhì)量為119。
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是 。
(2)操作Ⅰ是 。
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因 。
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑;
②加入過量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項正確的是( )
A.恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
B.恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復合膜電極的電極反應(yīng)式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古,其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是 ;W和Z形成的化合物水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因 。
(2)Z原子的第一電離能比氧原子的 (填“大”或“小”);G的基態(tài)原子電子排布式是
(3)X與Y可形成多種化合物,其中一種化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ鍵,該分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ;該化合物中Y的雜化軌道類型是 。
(4)G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽,在酸性條件下,常用于測定溶液中Fe2+的含量,該反應(yīng)的離子方程式是
(5)可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知:
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式___ _。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題(答題時用具體元素符號表示)。
(1)用數(shù)字標注的元素中原子半徑最小的是 ,半徑最大的是 ,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ,非金屬性最強的是 ,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 。
(2)③最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 ,⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式
(3)工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學方程式
實驗室制取單質(zhì)⑨的化學方程式
單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:
(1)B中官能團的名稱是 ;
(2)④的反應(yīng)類型是 ;
(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式 ;
(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其二氯取代物有 種;
將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學方程式 ;
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體
Ⅰ.有兩個取代基; Ⅱ.取代基在鄰位。
(6)已知:。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑可以任選):
CH3CH2CHO→ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題:
(1)在空氣質(zhì)量報告的各項指標中,有SO2和NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種 (填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體;
(2)氨氣極易溶于水,其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性;
(3)加熱時,濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出 (填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
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