【題目】(卷號(hào))10000

(題號(hào))2427322248593408

鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co2+的核外電子排布式為____,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是____

(2)FeCo均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖11molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

【答案】 Co失去三個(gè)電子后會(huì)變成,更容易再失去一個(gè)電子形成半滿(mǎn)狀態(tài),Fe失去三個(gè)電子后會(huì)變成,達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài),更難再失去一個(gè)電子 10 sp、sp2 O 12 6

【解析】

(1) Co 27號(hào)元素,Co2+核外有25個(gè)電子;Co的第四電離能是失去3d6上的1個(gè)電子消耗的能量,Fe的第四電離能是失去3d5上的1個(gè)電子消耗的能量;

(2)CO分子中有1個(gè)配位鍵,鐵原子與碳原子通過(guò)配位鍵結(jié)合;雙鍵C原子的雜化方式為sp2、三鍵C原子的雜化方式為sp;元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大;

(3)六方最密堆積,原子配位數(shù)是12;利用均攤原則計(jì)算Co原子數(shù);根據(jù)計(jì)算;

(1) Co2+核外有25個(gè)電子,核外電子排布式是;原子軌道處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Co失去三個(gè)電子后會(huì)變成,更容易再失去一個(gè)電子形成半滿(mǎn)狀態(tài)Fe失去三個(gè)電子后會(huì)變成,達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài),更難再失去一個(gè)電子;

(2)1個(gè)CO分子中有1個(gè)配位鍵,鐵原子與碳原子通過(guò)配位鍵結(jié)合,所以1molFe(CO)5含有10mol配位鍵;雙鍵C原子的雜化方式為sp2、三鍵C原子的雜化方式為sp,由圖2可知,分子中既有三鍵C又有雙鍵C,所以圖2C原子的雜化方式為sp、sp2Fe、C、O、Co四種元素中,O元素非金屬性最強(qiáng),所以電負(fù)性最大的是O元素;

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是12;利用均攤原則,Co原子數(shù)=;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,晶胞的體積為,該晶胞的密度為 g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香豆素類(lèi)化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性,香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。

下列說(shuō)法正確的是(

A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.中間體X易溶于水

D.水楊醛的不飽和度是4

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【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺

B. H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24 LCH4H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:

CH3COOH+H2OCH3COO+H3O

K1=1.75×105mol·L1

CH3COO+H2OCH3COOH+OH

K2=5.71×1010mol·L1

現(xiàn)將 50 mL 0.2 mol·L1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH>7

B.對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱,K1、K2同時(shí)增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明顯增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L1的鹽酸,則溶液中醋酸的 K1 會(huì)變大

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【題目】常溫下,1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH,NHNH3 · H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. M點(diǎn)時(shí),n(OH)n(H)(a0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入,不斷增大

C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)c(OH)c(Cl)c(NH3·H2O)

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【題目】常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說(shuō)法正確的是(

A.曲線(xiàn)X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線(xiàn)Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)c點(diǎn)的102.37

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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

1)丙酮(CH3COCH3)分子中2號(hào)碳原子軌道的雜化類(lèi)型是__,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

2CH、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)元素名稱(chēng),不要加任何連接符號(hào))

3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNyFexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__。

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【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量會(huì)不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換

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