【題目】將新制的氫氧化銅溶液加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（ ）

A. 食醋 B. 食鹽 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

【答案】C

【解析】葡萄糖含有醛基，在加熱的條件下能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，所以將新制的氫氧化銅溶液加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有葡萄糖，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)

A. 空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))

B. 液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質(zhì))

C. HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)

D. NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 單位時間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時，斷裂6mol O—H，反應達化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)后，增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

（1）工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是____________。

（2）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=____________時，甲烷產(chǎn)率最高。

Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

說明理由_____________________________________。

（4）經(jīng)測定Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，若反應從開始到平衡所需的時間為5min，則05min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后順序可以是

A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1molL－1硫酸溶液的含義是

A. 1L水中溶解1mol硫酸

B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液

C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子

D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0．50

0．35

0．25

0．10

0．10

T2

n(CH4)/mol

0．50

0．30

0．18

……

0．15

下列說法正確的是（）

A. 0~10 min內(nèi)，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小

B. T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%

C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（ ）
A.t3時，正反應速率大于逆反應速率
B.t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)I 已反應的
C.化學方程式為：2M=N
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不再變化 B. Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C. v(H2O)=v(H2) D. 斷裂4molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵

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