精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列說法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．黃河入�？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關
D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

分析 A、達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質和現(xiàn)象；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、帶不同電荷的膠粒相遇時會形成沉淀；
D、膠體呈電中性，

解答 解：A、氯化鈉溶液和水不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，水不是分散系，故A錯誤；
B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數(shù)一定小于2NA，故B錯誤；
C、膠體的性質當帶不同電荷的膠粒相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日積月累形成三角洲，故C正確；
D、溶液是呈中性的，膠體呈電中性，電泳現(xiàn)象說明膠體微粒吸附帶電離子，故C錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查學生膠體的性質，可以根據(jù)所學知識進行回答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+Br2═I2+2Br-
C．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1.00g•cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20g•cm-3．求該鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）
A．SO2使品紅溶液褪色B．雙氧水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色D．O3使某些染料褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NA
B．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應，電子轉移數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電解100ml含c（H+）=0.40mol/L的下列溶液．當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（　�。�
A．0.10mol/L Ag+B．0.20mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+D．0.20mol/L Pb2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．氯化銨溶液中加入稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．將少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數(shù)為12和16的兩種元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是（　�。�
A．Ca（OH）2、H2SO4B．Mg（OH）2、H2SO4C．KOH、HClD．Al（OH）3、H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．如圖所示進行實驗：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．已知集氣瓶的容積為150mL．氧氣的密度為1.4g/L，為了節(jié)約藥品．理論上所取硫的質量不能超過多少克？（要寫過程，計算結果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案