硝酸與一定量的鐵充分反應，則溶液中(  )
A．一定會有Fe2＋B．可能含F(xiàn)e2＋C．一定含F(xiàn)e3＋D．可能含F(xiàn)e3＋
BD
用于鐵能和鐵離子反應，所以如果硝酸過量，則生成鐵離子，如果鐵過量則生成亞鐵離子，所以答案選BD。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（   ）
A．與燒堿反應共熱產(chǎn)生氨氣B．都易溶于水
C．受熱分解都產(chǎn)生氨氣D．都是晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是
A．合成氨工業(yè)中將氮氣與氫氣化合生成氨氣
B．N2和O2經(jīng)放電生成NO
C．通過加壓、降溫等方法將氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是
A．硝酸是無色、不揮發(fā)的液體B．濃硝酸久置呈黃色
C．稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應Cu + 4HNO3(濃)    Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化劑是                （填化學式），若消耗了1 mol Cu，則生成NO2         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1）A中發(fā)生反應的化學方程式是                                  。檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是_________                   ______，                      。
(2）B中加入的物質(zhì)是           ，其作用是                         。
(3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是                ，該反應中氨的作用是_______劑。
(4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有_____________，現(xiàn)象是___________________；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）（1）在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應的化學方程式為___________________________________
②若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是         。
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為         。
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣。空氣各主要成分的沸點如下：
N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                 。
（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是       色的氣體，        （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應。NO2與水反應的化學方程式為                                                。
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣。
①制取氨氣的化學方程為                                                  ；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為     g。
（4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O �；瘜W研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。

 

 

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為                              ；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求下列問題
（1）寫出該反應的化學方程式                                        
（2）生成的氣體在標況下的體積
（3）反應后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應前后溶液的體積不變）

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