Question

有關(guān)如圖的說法正確的是（　　）

• A、構(gòu)成原電池時Cu極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• B、構(gòu)成原電池時溶液中SO₄^2-移向Cu極
• C、要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極
• D、形成電解池，Cu電極不可能溶解

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．構(gòu)成原電池知，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；
B．構(gòu)成原電池時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；
C．要使鐵不被腐蝕，將鐵作負極或陰極；
D．形成電解池時，活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應．

解答： 解：A．構(gòu)成原電池知，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤；
B．構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以SO₄^2-移向Fe極，故B錯誤；
C．要使鐵不被腐蝕，將鐵作負極或陰極，所以Cu片換Zn片或a接直流電源負極都可以保護Fe，故C正確；
D．形成電解池時，活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，如果Cu作陽極，則Cu溶解，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，涉及離子移動方向判斷、金屬腐蝕與防護等知識點，易錯選項是D，注意判斷陽極上發(fā)生的電極反應，為易錯點．