單質(zhì)X能從含有Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（　　）
A、當(dāng)Y是金屬時(shí)，X可能是金屬，也可能是非金屬
B、當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y的非金屬性一定比X強(qiáng)
C、當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，Y的金屬性一定比X強(qiáng)
D、當(dāng)Y是非金屬時(shí)，X可能是金屬也可能是非金屬
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，可知前面的金屬比排在后面的金屬要活潑；非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．當(dāng)Y是金屬時(shí)，X一定是金屬，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，所以當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，X一定比Y活動(dòng)性強(qiáng)，X的非金屬性一定比Y強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y都是金屬時(shí)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，X一定比Y金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)Y是非金屬時(shí)，X可能是金屬如活潑金屬與硫酸反應(yīng)置換出氫氣，也可能是非金屬如溴單質(zhì)與碘化鈉反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了判斷金屬和非金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱方法和金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序表的理解，金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序表在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，應(yīng)用范圍較廣，需熟練掌握應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NA
B、通常狀況下，64g SO2中含有的分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為2NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
①Fe ②FeCl3 ③FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，廣口瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）．則所用試劑可能是（　�。�
A、甲：NaOH溶液和CO2，乙：H2O2和MnO2
B、甲：CaCl2和Na2CO3溶液，乙：NaOH溶液和Cl2
C、甲：濃硫酸和鋁片．乙：濃氨水和SO2
D、甲：濃硫酸和蔗糖．乙：水和氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后收集到相同條件下氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A、5.4gB、3.6g
C、2.7gD、1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑．工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用．
（一）制備氧化鐵紅
（1）預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時(shí)．
（2）加酸溶解：將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾．在濾液中加入的H2O2．
（3）調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣．
（4）產(chǎn)品處理：將濾渣進(jìn)行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品．
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀1.33.37.510.3
完全沉淀2.85.29.712.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）預(yù)處理時(shí)，將煤矸石焙燒2小時(shí)的目的是
 
．
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是
 
．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到玻璃儀器有
 
、
 
．
（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是
 
．若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應(yīng)補(bǔ)充的操作是
 
、洗滌后，干燥即得．
（4）產(chǎn)品處理時(shí)，對(duì)濾渣水洗的操作是
 
．
（二）分析與討論：

（5）產(chǎn)品處理時(shí)，煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品的純度有很大影響．已知溫度對(duì)產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時(shí)溫度最好控制在
 
℃．
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)．吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量．不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中氫離子濃度和醋酸濃度哪個(gè)大？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，amL0.1mol/LCH3COOH與bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反應(yīng)．
①若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

②若混合后溶液呈中性，則a
 
b，反應(yīng)后溶液中C（CH3COO-）
 
C（Na+）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）常溫下，amLPH=3的CH3COOH與bmLPH=11的NaOH混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子濃度從大到小的順序是
 
（H2O除外）
（3）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=10．試回答以下問題：
求出混合物中下列算式的計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A-）+c（HA）=
 
mol/L； c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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