I.(1)CH3OH(1)、H2的燃燒熱分別為:725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式:                 

   (2)右圖為光電解水的裝置,寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si,甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”,硅可作為新能源的原因可能的是         (填字母)。

a.在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 

b.硅可以通過化學(xué)方法“再生”

c.硅具有較強(qiáng)的親氧性,燃燒放出的熱量多

    d.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,便于安全貯存、運(yùn)輸

II.將0.2mol/L HA溶液與O.lmol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液c(Na+)>c(A),

用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:

  (1)混合溶液中c(A)____c(HA);c(HA)+c(A)__0.lmol/L;

  (2)混合溶液中,由水電離出來的c(OH     0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+

  (3)25℃時(shí),如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH <7,則HB的電離程度       NaB的水解程度。

 

【答案】

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?金臺(tái)區(qū)模擬)I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲、乙均是離子化合物,且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1.甲是發(fā)酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥.B、D常溫常壓下是氣體.請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲的俗名是
小蘇打
小蘇打

(2)A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯
堿性
堿性
性,其原理是否相同?請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式:
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-

(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
(填序號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.

①該反應(yīng)的焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b

a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物質(zhì)為
O2
O2

②該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1:

I:(1)在一定條件下,容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成,則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2.
①該反應(yīng)的△H
0 (填“<”、“>”或“=”).
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代數(shù)式表示).
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).平衡常數(shù)
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”)
④在某溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的
0.55
0.55
倍.
II:某溫度下,向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2,回答下列問題:
(1)如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,下列說法正確的是
C
C
(填字母).
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大
(2)t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O(g),請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.(1)CH3OH(1)、H2的燃燒熱分別為:725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式:                 。

   (2)右圖為光電解水的裝置,寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si,甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”,硅可作為新能源的原因可能的是         (填字母)。

a.在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 

b.硅可以通過化學(xué)方法“再生”

c.硅具有較強(qiáng)的親氧性,燃燒放出的熱量多

    d.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,便于安全貯存、運(yùn)輸

II.將0.2mol/L HA溶液與O.lmol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液c(Na+)>c(A),

用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:

  (1)混合溶液中c(A)____c(HA);c(HA)+c(A)__0.lmol/L;

  (2)混合溶液中,由水電離出來的c(OH     0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+

  (3)25℃時(shí),如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH <7,則HB的電離程度      NaB的水解程度。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011屆重慶市南開中學(xué)高三5月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

I.(1)CH3OH(1)、H2的燃燒熱分別為:725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式:                 。
(2)右圖為光電解水的裝置,寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si,甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”,硅可作為新能源的原因可能的是        (填字母)。

a.在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 
b.硅可以通過化學(xué)方法“再生”
c.硅具有較強(qiáng)的親氧性,燃燒放出的熱量多
d.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,便于安全貯存、運(yùn)輸
II.將0.2mol/L HA溶液與O.lmol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液c(Na+)>c(A),
用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:
(1)混合溶液中c(A)____c(HA);c(HA)+c(A)__0.lmol/L;
(2)混合溶液中,由水電離出來的c(OH    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+
(3)25℃時(shí),如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH <7,則HB的電離程度      NaB的水解程度。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案