【題目】室溫下,0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31,有關(guān)該溶液的判斷正確的是
A. c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)<KW
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 加入適量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
【答案】B
【解析】試題分析:A.室溫下,0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31,溶液呈堿性,說明HCO3-的水解程度大于電離程度,但其電離和水解程度都較小,水電離也生成氫氧根離子,鈉離子不水解,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B.Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ×,碳酸和碳酸氫根離子都部分電離,所以<c(H+), <c(H+),因?yàn)槭覝叵录兯校?/span>c(OH-)=c(H+),所以Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)<Kw,故B正確;C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C錯(cuò)誤;D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,未加NaOH時(shí),根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),加入NaOH溶液時(shí)則存在c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:c>d>a
B. d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):c>b>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2SO3HSO3-+H+ Kal;HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時(shí),向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線3表示的微粒是SO32-
B. 25℃時(shí),Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH=1.2時(shí),溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2時(shí),溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下:SO2>I->Fe2+>H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是
A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是
A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng):H++OH-===H2O
B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們分別位于三個(gè)周期。Y和M同主族,火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會(huì)有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>X
B. 簡單離子的半徑:M>Y>Z
C. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng),且該單質(zhì)可制造照明彈;f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
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