按要求寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）
 

（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學(xué)方程式）
 

（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學(xué)方程式）
 

（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學(xué)方程式解釋）
 

（5）Cu片與稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：
 
離子方程式
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、NaClO、水；
（3）分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳；
（4）二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（5）反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（2）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、NaClO、水，化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有粘合性，則不能玻璃塞，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于20nm的微粒．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是  （1nm=1x10-9m）（　　）
A、霧
B、氫氧化鐵膠體
C、石灰乳
D、KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，其性質(zhì)如下：
物質(zhì)
性質(zhì)		與NaOH溶液與銀氨溶液與鈉
A水解不產(chǎn)生銀鏡不反應(yīng)
B中和不產(chǎn)生銀鏡產(chǎn)生H2
C水解產(chǎn)生銀鏡不反應(yīng)
寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A
 
；B
 
C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種；
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
；
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（3）乙炔變成乙烯基乙炔的反應(yīng)類型是
 
；
（4）①寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體，且能使溴水褪色，又屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
②該物質(zhì)與溴水反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫(xiě)出苯的一種同分異構(gòu)體，所有C原子處在同一條直線上
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．部分實(shí)驗(yàn)步驟：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g．④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測(cè)量收集到的氣體的體積．⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度．回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是
 
．
（2）以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是
 
（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為
 
（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：
 
．
②未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1，由此說(shuō)明NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出C5H12的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）
（2）寫(xiě)出C4H8的屬于烯烴的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）（包括順?lè)串悩?gòu)）
（3）寫(xiě)出C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體：
 
（標(biāo)出名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各種同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法給其命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O （g）表示該反應(yīng)速率為
 
此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率
 
20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
請(qǐng)回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是
 
（填“增大壓強(qiáng)”、“減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）      ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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