用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如右圖所示，分析判斷：        段化學(xué)反應(yīng)速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（   ）
A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？
                                                                          
（1）EF （1分） EF （1分）（2）AC （2分）
（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用于鹽酸板應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住等（1分）

試題分析：（1）用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，從圖中可以看出EF段比較陡，故EF段的化學(xué)反應(yīng)速率最快，化學(xué)反應(yīng)速率快，則生成的二氧化碳最多；（2）加入蒸餾水，使得反應(yīng)物的濃度減小，故化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A可以選；加入NaCl固體，對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率沒有影響，故B不能選；加入NaCl溶液，使得反應(yīng)物的濃度減小，故化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C可以選；加入濃鹽酸，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D不可以選，所以本題選擇AC；（3）除了上述方法外，還可以改用較大塊的碳酸鈣固體，或用于鹽酸板應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住，或者是減低溫度等等，只要合理即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是
A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)的影響是（  ）
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比___________;
(4)下圖是某一時(shí)間段中該反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是____________。
②、、時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
___________、_____________ 、_____________（填A(yù)-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓    E．減壓
③下列各時(shí)間段時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)最高的是____
A.        B．        C．        D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50  mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是
A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
A．增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號(hào)
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
催化劑
開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0.01 mol·Lˉ1
X溶液
0.1 mol·Lˉ1
雙氧水
1 mol·Lˉ1
稀鹽酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
無
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
無
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
無
2.8
4
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
 
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=            ，n=              。
（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確保看到藍(lán)色。
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X)~ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

（4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時(shí)Al連接電源的___________極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中c(Cl-)大小，有關(guān)系的是（       ）。
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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