Question

1．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入濃度為1.0mol•L^-1 的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）

• A． 該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16：3
• B． 該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L^-1
• C． NO₂和N₂O₄的混合氣體中，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)是80%
• D． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol

Answer 1

分析 A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與二者質(zhì)量之和列方程計算解答；
B、根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；
C、根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算NO₂和N₂O₄混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列方程計算；
D、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol．

解答 解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.06\\;}\\{64x+24y=1.52}\end{array}\right.$，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，所以該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是2×64：1×24=16：3，故A正確；
B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.4×63%}{63}$mol/L=14mol/L，故B正確；
C、NO₂和N₂O₄混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{0.04mol}{0.05mol}$×100%=80%，所以N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)是1-80%=20%，故C錯誤；
D、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進行的解答．