【題目】1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑,可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料,經(jīng)過如圖六步制得。
完成下列填空:
(1)通過步驟②獲得粗產(chǎn)品,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。此時(shí)產(chǎn)品往往呈紅棕色,原因是____。實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要為與步驟④相關(guān)的(2)(3)小題選擇試劑,并用試劑編號(hào)填空:
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
(2)產(chǎn)品的紅棕色可用___除去(填寫試劑編號(hào)),相應(yīng)的離子方程式為___。
(3)選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物,然后除酸。最適宜的除酸試劑是__(填寫試劑編號(hào))。
(4)用濃硫酸(密度1.84g/mL)洗滌時(shí),采用___(填寫儀器名稱)分離出___(填寫“上”或“下”)層產(chǎn)物。
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是____。
【答案】NaBr+H2SO4(濃)→NaHSO4+HBr、HBr+CH3CH2OH→CH3CH2Br+H2O 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,溴離子具有還原性,部分溴化物被氧化成溴,導(dǎo)致產(chǎn)品呈紅棕色 C Br2+SO32-+H2O→2Br-+2H+ +SO42- b 分液漏斗 上 取樣,加入氫氧化鈉溶液并加熱,用稀硝酸調(diào)節(jié)到酸性,再滴入硝酸銀溶液,有淡黃色沉淀產(chǎn)生
【解析】
(1)溴化鈉與濃硫酸得到HBr,1-丁醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可以將溴離子氧化為溴單質(zhì);
(2)強(qiáng)堿容易使1-溴丁烷水解,溴具有強(qiáng)氧化性,可以用還原性的NaHSO3溶液除去;
(3)碳酸氫鈉溶液顯弱堿性,可以除去剩余的硫酸;
(4)濃硫酸與有機(jī)物不互溶,采用分液方法分離,濃硫酸的密度比1-溴丁烷大;
(5)先在堿性條件下水解,再用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)。
(1)溴化鈉與濃硫酸得到HBr,1-丁醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷,反應(yīng)方程式為:NaBr+H2SO4(濃)→NaHSO4+HBr、HBr+CH3CH2OH→CH3CH2Br+H2O;濃硫酸有強(qiáng)氧化性,溴離子有還原性,部分溴化物被氧化成溴,導(dǎo)致產(chǎn)品往往呈紅棕色;
(2)強(qiáng)堿容易使1-溴丁烷水解,溴具有強(qiáng)氧化性,可以用還原性的NaHSO3溶液除去,反應(yīng)離子方程為:Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-;
(3)碳酸氫鈉溶液顯弱堿性,最適宜除去剩余的硫酸,氫氧化鈉溶液堿性太強(qiáng),亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體,溴化鈉溶液與少量硫酸不反應(yīng),故選:b;
(4)濃硫酸與有機(jī)物不互溶,采用分液方法分離,需要用分液漏斗分離,濃硫酸的密度比1-溴丁烷大,有機(jī)層在上層;
(5)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量產(chǎn)品樣品,加入NaOH溶液并加熱,用稀硝酸調(diào)至酸性,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:
(1)當(dāng)y=8時(shí),該粒子可能是_____、_____(分別寫出一種陽離子和一種陰離子)。
(2)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為_______(選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”)。
(3)請(qǐng)寫出工業(yè)上制取y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)方程式:________________。
Ⅱ.現(xiàn)有 ①BaCl2晶體 ②金剛石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氫氧化鉀 ⑦鈉 七種物質(zhì),請(qǐng)按下列要求回答(填序號(hào)):
(1)屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________(填序號(hào),下同)。
(2)屬于分子晶體的單質(zhì)是__________。
(3)屬于原子晶體的化合物是___________。
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【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見圖,下列說法完全正確的是
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115,中子數(shù)為66
C.銦元素是一種主族元素,位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有3個(gè)能量相同的電子
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【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該有機(jī)物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)
B.該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
D.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。
(1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___。
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①___②___。
(3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____。
(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是____。
(5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。
a. b. c. d.
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【題目】一定穩(wěn)定下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):,下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①
②
③
④混合氣的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
A.僅④B.僅④⑤
C.僅①④D.僅③④⑤
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【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法中正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體
B. 在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為4
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2:證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3:驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4:驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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【題目】磷化氫()、氧硫化碳(COS)均可作儲(chǔ)糧害蟲殺劑。請(qǐng)回答下列問題:
(1)磷原子的核外電子排布式______________,核外有______種不同能量的電子;其最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為____個(gè)。
(2)氧硫化碳中,元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______;已知COS與的結(jié)構(gòu)相似,試寫出COS的電子式______________,COS屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)。
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COSH2SNa2SM溶液+H2
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:_____________________;
(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________;在實(shí)際生產(chǎn)中,操作溫度選定400~500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是____________。
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