【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻,他以飽和食鹽水、、為原料先制得,進而生產(chǎn)出純堿;卮鹣铝袉栴}:某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示圖中夾持、固定用的儀器未畫出。
乙裝置中的試劑是___________。丁裝置中稀硫酸的作用是_________________。
另一位同學(xué)用圖中戊裝置其他裝置未畫出進行實驗。實驗時,須先從______管通入_____氣體。
有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是________________。
下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)水:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NaCl | ||||||
參照表中數(shù)據(jù),請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:____________。
該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為。然后進行下圖所示實驗:
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是______填字母。
a.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向上層清液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
【答案】飽和溶液 吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的 增大氣體與溶液接觸面積,提高吸收率 溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出 a
【解析】
(1)乙裝置中是飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì)氣體,丁裝置中稀硫酸可以吸收剩余氨氣防止污染空氣;
(2)氨氣易溶于水,從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水分析解答;
(3)分析圖可知,裝置改動后反應(yīng)物的接觸面積變大,提高了二氧化碳的吸收率;
(4)丙、戊裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液,通入二氧化碳氣體會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出;
(5)測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為ag,此時為碳酸氫鈉粗品質(zhì)量,操作Ⅰ將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,所得粉末為碳酸鈉和雜質(zhì),然后溶解,加入氯化鈣溶液,氯化鈣跟碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣,將生成的碳酸鈣過濾、洗滌、干燥,稱量為b g,據(jù)此分析解答。
(1)鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳中含有氯化氫,乙裝置中的試劑是飽和NaHCO3溶液,用來吸收二氧化碳氣體中的氯化氫氣體,丁裝置中稀硫酸的作用是:吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的NH3,故答案為:飽和NaHCO3溶液;吸收未反應(yīng)揮發(fā)出的NH3;
(2)制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水,氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣,所以a端通入氨氣,從而保證了從b通入二氧化碳時,二氧化碳被充分反應(yīng),故答案為:a;NH3;
(3)裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大,提高了二氧化碳的吸收率,故答案為:增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率;
(4)丙、戊裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液,通入二氧化碳氣體會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,依據(jù)圖表分析可知溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,所以溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出,故答案為:溫度越低,碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出;
(5)①為判斷滴加的氯化鈣溶液過量,可在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量氯化鈣溶液看是否有沉淀生成,故答案為:a;
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,得到的碳酸鈣需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后方可稱量。設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,由上兩式可得關(guān)系式:2NaHCO3~CaCO3,則=,解得:x=g,碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%=%。
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【題目】a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
其中: a是單質(zhì);b是氣體;c、d是氧化物;e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。
(1)如果a是一種淡黃色粉末固體,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示):
a______;b______;c______;d______;e______。
(2)如果a是一種常見氣體,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示):
a______;b______;c______;d______;e______。
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【題目】我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的,為了使人民重視丹砂,我國曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個反應(yīng):
反應(yīng)I:HgS+O2Hg+SO2
反應(yīng)II:4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反應(yīng)I中,還原產(chǎn)物是______,每生成1個SO2分子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
(2)反應(yīng)II中,HgS是________(填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”),用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)II中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
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【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出負極的電極反應(yīng)式_____________________________。
(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為________________。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______。假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________(填“增大”、“減小”或“不變”),且變化了_______克。
(5)若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換,其他裝置不變,此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_________________________________。
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【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)
A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑
B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)
C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)
D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度
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【題目】鉛的冶煉過程大致如下:富集:將方鉛礦進行浮選;焙燒:;制粗鉛: , 。下列說法正確的是:
A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學(xué)變化
B.將冶煉成Pb理論上至少需要
C.整個冶煉過程中,制取共轉(zhuǎn)移電子
D.方鉛礦焙燒的反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是
A. CO32- + H2O HCO3-+ OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+ 3H+ 明礬凈水
C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
D. TiCl4+ (x+2)H2O(過量) TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性:。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)。
當(dāng)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為________________用a表示。
當(dāng)時,I-的物質(zhì)的量為_________mol。
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【題目】將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)完,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1
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