15.在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C.K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D.K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

分析 能使酚酞試液變紅,溶液顯堿性,且離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,與CO32-不反應(yīng)等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答.

解答 解:A.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.堿性溶液中不能大量存在Cu2+,且Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,故B錯(cuò)誤;
C.MnO4-為紫色,與無(wú)色不符,故C錯(cuò)誤;
D.Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,Ca2+、SO32-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某有機(jī)物的化學(xué)式為C4H8O3,取0.1mol該有機(jī)物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分別為2.24L H2和2.24L CO2.則與該有機(jī)物含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有( 。
A.3種B.5種C.4種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.32.5ml 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?能夠和多少摩爾的硫酸完全反應(yīng)?(氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-.現(xiàn)取兩份200mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體1.36g;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.
則①溶液中一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-;一定不存在Ba2+
②溶液中n(K+)≥0.04mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理,研究濃度對(duì)氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響.實(shí)驗(yàn)如圖1,2:

(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ(圖1)溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ(圖2),目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn),目的是排除有ii中溶液稀釋對(duì)顏色的變化造成的影響.
(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,I-濃度降低,2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng).
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用圖2裝置(a、b 均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.
①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作正極.
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn).
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因.
①轉(zhuǎn)化原因是左管出現(xiàn)黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn).
②該實(shí)驗(yàn)與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-
(6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-.將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒,而建議采用高效“綠色‘消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體、易溶于水,不穩(wěn)定,呈黃綠色.在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱.實(shí)驗(yàn)室以電解法制備二氧化氯的流程如圖:
(1)二氧化氯中所有原子不是(填“是”“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu).如圖所示,yoga電解法制得的產(chǎn)物中,雜質(zhì)氣體B能是石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用C(填序號(hào)).
A.飽和食鹽水         B.堿石灰            C.濃硫酸            D.蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品.下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D(填序號(hào)).
A.二氧化氯克廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.二氧化氯的消毒效率比氯氣的消毒效率高
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化硫的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
(3)歐洲國(guó)家主要采用鋁酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯.化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低,產(chǎn)品難以分離.還可能污染環(huán)境.
(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備二氧化氯,化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2.此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好,沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品.
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的操作(H2C2O4)溶液還原鋁酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因是反?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
①無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞變紅的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥pH=12的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的為NA
C.1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
D.常溫下,pH=7的NaCl溶液中含有的OH-數(shù)目為10-7NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B.由上述原理可推知H2的燃燒熱為241.9 kJ/mol
C.反應(yīng)②中的能量變化可用圖表示:
D.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案