已知反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口。右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法不正確的是

A．b點(diǎn)的操作是快速壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e點(diǎn)：(正) ＜(逆)

D．若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數(shù)K(c) ＞K(f)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣熔膠作用，以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，此法應(yīng)用的原理是

A．滲析 B．丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．電泳 D．布朗運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省閩粵聯(lián)合體高三上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．V L a mol·L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl﹣的數(shù)目大于3×6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若在一支試管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中

A．一定含有Fe3+ B．一定不含F(xiàn)e3+ C．可能含有Fe2+ D．一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）

請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是____________ 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________(填寫數(shù)值）。

（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 _______________。

（3）25℃時pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH應(yīng)大于________。

（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（5） FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．碘化亞鐵中通入氯氣：2I－+ Cl2＝I2 + 2Cl－

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