Question

【題目】工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(1)Na2S2O4中S元素的化合價為________。

(2)寫出裝置Ⅱ中反應的離子方程式______________________________。

(3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為_______________________________。

(4)從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為________、________、過濾、洗滌等。

Answer 1

【答案】(1)＋3

(2)NO＋3Ce4＋＋2H2O===3Ce3＋＋NO＋4H＋；NO＋Ce4＋＋H2O===Ce3＋＋NO＋2H＋

(3)2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O

(4)蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

【解析】(1)Na2S2O4中Na顯＋1價，O顯－2價，則S顯＋3價。(2)由流程圖可知，裝置Ⅱ中的反應物是NO、H＋、Ce4＋，生成物是Ce3＋、NO、NO，說明Ce4＋可將NO氧化成NO和NO，本身被還原為Ce3＋，由此可寫出反應的離子方程式。(3) 由流程圖可知，裝置Ⅲ電解槽中Ce3＋在陽極被氧化成Ce4＋，HSO在陰極被還原為S2O，溶液呈酸性，由此可寫出陰極發(fā)生的電極反應式。(4)從NH4NO3溶液中獲得NH4NO3固體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。