【題目】相同質(zhì)量的兩份鋁粉,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是( )
A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
【答案】A
【解析】
相同質(zhì)量的兩份鋁,鋁的物質(zhì)的量相等,根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,酸、堿足量時(shí),鋁完全反應(yīng),則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等,據(jù)此即可解答。
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知,酸、堿均過(guò)量,則鋁完全反應(yīng),相同質(zhì)量的兩份鋁,鋁的物質(zhì)的量相等,從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2:3,因此產(chǎn)生的氫氣是相等的,生成氫氣的體積比為1:1,
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)顏色,正確的組合是( )
①FeSO47H2O 棕黃色 ②Fe2O3 紅棕色 ③Fe(OH)2 白色
④Fe3O4 黑色 ⑤CuSO45H2O 白色 ⑥HCl 無(wú)色
A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3種溶液,當(dāng)它們的體積比為3:2:1時(shí),3種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下.該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.Mg 電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH 減小
D.溶液中Cl﹣向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是
A. 在河流入?谔幰仔纬扇侵
B. 由豆?jié){制成豆腐
C. 在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀
D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%.
(1)X的分子式是;
(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出H2 , 反應(yīng)化學(xué)方程式是(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá));
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z.在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種無(wú)色具有水果香味的液體W,裝置如圖所示:
①生成液體W的化學(xué)方程式為;
②為了防止a中液體暴沸,加熱前應(yīng)采取的措施是;
③b試管中導(dǎo)管不能伸入到液面以下的理由是;
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是;
⑤若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為 .
(已知 )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,鐵有剩余,則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是
A. H+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
試驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a.Ⅳ……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 .
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 .
(5)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。
①正反應(yīng)的活化能為______(用圖中字母表示);
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”);
③B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_______(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大反應(yīng)物濃度 D.使用催化劑
(2)在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。△H2______0(填“>”、“=”或“<”);△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為___________。
(3)甲醇()是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①計(jì)算△H1=_____________kJ.mol-1;
②已知△H3=+41.1 kJ.mol-1,則△H2 =____________kJ.mol-1。
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