Question

5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中兩種或三種元素組成的化合物，已是由Z元素形成的單質．已知：
甲+乙=丁+己     甲+丙=戊+已
0.1mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． 甲與丁的化學鍵類型完全相同
• C． 在0.1mol•L^-1戊溶液中，K⁺Al³⁺  Cu²⁺  NO₃^- 能大量共存
• D． 1mol 甲與足量的乙完全反應共轉移1mol電子

Answer 1

分析 0.1 mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是H₂O，再由甲+丙=戊+己，可知丙是CO₂，戊是Na₂CO₃，則Y為C，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，甲是Na₂O₂、乙是H₂O，丙是CO₂，丁為NaOH，戊是Na₂CO₃，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．甲含離子鍵、O-O非極性鍵，丁含離子鍵、O-H極性鍵，故B錯誤；
C．戊是Na₂CO₃，溶液中不能大量存在Al³⁺、↑Cu²⁺，故C錯誤；
D．由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，則1molNa₂O₂反應時一半作氧化劑、一半作還原劑，轉移電子為1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、相互轉化、丁為NaOH為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．