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利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
反應一：Ni（粗，s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）△H＜0
反應二：Ni（CO）4（g）
180-200℃
Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0  下列說法錯誤的是（　�。�
A、對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni（CO）4的生成
B、對反應二，在180-200℃，溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉化率越高
C、升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大
D、提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
B．在180-200℃之間，升高溫度，平衡向吸熱反應移動，據此分析；
C．升高溫度反應速率都加快；
D．反應一中CO為反應物，反應二中CO為生成物，故CO可以循環(huán)利用；
解答： 解：A．反應一正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，有利于Ni（CO）4的生成，故A正確；
B．在180-200℃之間，正反應為吸熱反應，升高溫度越高，平衡向正反應方向移動，Ni（CO）4（g）的轉化率增大，故B正確；
C．升高溫度反應速率都加快，故C錯誤；
D．反應一中CO為反應物，反應二中CO為生成物，故CO可以循環(huán)利用，故D正確；
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意控制的溫度不同，發(fā)生的反應不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入0.1molH2（g）和0.1molI2（g），并在一定溫度下使其發(fā)生反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．回答下列有關問題：
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）
（2）保持容器壓強不變，向其中加入N2（N2不參加反應），正反應速率
 
．
（3）保持容器壓強不變，開始時改加1molH2（g）和1molI2（g），正反應速率
 
．
（4）當反應達到平衡時，降低反應溫度，則正反應速率
 
，逆反應速率
 
，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數(shù)之比為1：2的是（　�。�
A、K2SO4
B、Na2CO3
C、（NH4）2SO4
D、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性．下列關于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B、鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C、在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
D、金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A、0.01mol/L
B、0.05mol/L
C、0.10mol/L
D、0.50mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的，Cu2O-2e-+2H +═2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應的離子方程式
 
；反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
 
．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為
 
；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是（離子符號表示）
 
．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質量分數(shù)：稱量5g 礦石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2 SO4的混合液中，充分反應后用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液體積100mL．滴定時高錳酸鉀溶液應置于
 
滴定管中（填“酸式”或“堿式”），該同學測得礦樣中Cu2O的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列敘述不正確的是（　　）
A、達到平衡時，v正（Y）=v逆（Z）
B、平衡后，若再充入Y，X的轉化率增大
C、C平衡后，若增大壓強，Z的體積分數(shù)增大
D、平衡后，若保持溫度和容器內壓強不變，充入氦氣，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）△H=-802 kJ?mol-1
C、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是化學工作者設計的鹵素間置換反應的實驗裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應設計在“兩管”中，符合“綠色化學”的實驗要求，是十分優(yōu)秀的微型實驗裝置．已知高錳酸鉀固體能與濃鹽酸中的HCl生成氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如圖所示安裝好．關閉止水夾②．回答下列問題：
（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃硫酸，U型管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）4處產生的現(xiàn)象是：
 

（3）打開止水夾①②，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產生的現(xiàn)象是
 
．取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管處下端口，將其封住．向2處微微加熱，1處產生的現(xiàn)象是
 
．
（4）此實驗中產生的現(xiàn)象說明的問題是：
 
．

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