【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應屬于（　　）

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

【答案】D

【解析】

混合物指由兩種或兩種以上的物質組成，而純凈物指由一種物質組成；純凈物按照所含元素種類的多少分為單質(一種元素)和化合物(兩種或兩種以上的元素組成)；化合物按照組成的不同可分為酸、堿、鹽和氧化物，酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子只有氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，氧化物是指只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。

氧化鈣由氧元素和鈣元素兩種元素組成，因此是氧化物。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）2 min時HI的轉化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。

（2）下列哪種情況能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)（___________）

A．氣體的密度不再變化了

B．氣體的顏色不再變化了

C．氣體的總壓強不再變化了

D．相同時間內消耗氫氣的質量和生成碘的質量相等

E．單位時間內消耗氫氣和消耗碘化氫的物質的量相等

F．氫氣的質量分數(shù)不變了　

（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反應，該反應的平衡常數(shù)的表達式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。該反應△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：__________________________________________________。

（4）該反應如果把D的物質的量增大一倍，逆反應速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收同時獲得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

（1）則3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

Ⅱ．CO2可用來生產燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（2）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。

（3）氫氣的轉化率＝________________________。

（4）該反應的平衡常數(shù)為______________________(保留小數(shù)點后2位)。

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（6）當反應達到平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)為m2，則m1________m2的關系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是(　　)

A. NaCl B. LiCl

C. MgO D. Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式：______________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_________，濾渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

①T1_____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=______________。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】風化和潮解分別________、________（填“物理變化”或“化學變化”）

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