中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；含極性共價鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為
 
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
考點：元素電離能、電負性的含義及應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：①非金屬性越強，則電負性越強；
②利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A的化學式，然后判斷晶體類型；含極性共價鍵的分子為CO2，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷；
③等電子體的結構相同，根據(jù)氮氣的結構分析．
解答： 解：①非金屬性越強，則電負性越強，非金屬性：O＞N＞C＞K，則電負性O＞N＞C＞K；
故答案為：O＞N＞C＞K；
②由化學方程式為S+2KNO3+3C→X+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數(shù)相等，則A的化學式為K2S，屬于離子晶體；含極性共價鍵的分子為CO2，二氧化碳的結構式為O=C=O，則含有2個價層電子對，所以C原子為sp雜化；
故答案為：離子晶體；sp；
③CN-與N2結構相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，
故答案為：1：1．
點評：本題考查了電負性、晶體類型的判斷、雜化軌道、等電子體等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，注意把握等電子體原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳可以置換出硅碳的非金屬性比硅強Ⅰ對，Ⅱ對，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2可做供氧劑Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強還原性工業(yè)制取鈉用電解法Ⅰ對，Ⅱ對，無
D硫酸工業(yè)中使用了濃硫酸來吸收SO3SO3和水反應放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，阻礙了SO3的吸收Ⅰ對，Ⅱ對，有
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列結論正確的是（　　）
A、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol
D、濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為
 
．
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請判斷下列反應不能成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為
 
．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

22克某氣體含有的分子數(shù)目為3.01×1023，其物質(zhì)的量為多少？在標準狀況下的體積為多少？其相對分子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成以下三個小題
（1）乙醇的催化氧化，看右圖答出實驗現(xiàn)象
1、銅絲由
 
 色變
 
色，
2、聞到有
 
氣味．
3、寫出乙醇催化氧化反應總的化學反應方程式：
 

（2）氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體--光氣，反應化學方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是
 
（填序號）
A．氫氧化鈉溶液       B． 硝酸銀溶液　　　　　　 C．稀鹽酸
D． 水　　　　　　　　 E．濕潤的藍色石蕊試紙     F．濕潤的無色酚酞試紙
（3）①苯的化學性質(zhì)概括為難氧化、易取代、可加成，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式
 
．
②能說明苯分子中的碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實是
 
（填序號）．
A．苯的一元取代物沒有同分異構體          B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯的鄰位二元取代物只有一種            D．苯的對位二元取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=
 
．
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （填“A”或“B”）．

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．如圖2，在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計算判斷混合液中
 
（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請設計一個簡單的實驗，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致（包括操作、現(xiàn)象和結論）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在一定的條件下反應混合物中各組分的濃度（mol?L-1）與時間t（min）的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答：
（1）時間t1的意義是
 
．
（2）在時間0至t1的間隔里，vH2=
 
．
（3）此平衡狀態(tài)下，I2的轉化率為
 
．

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