【題目】下列敘述中，正確的是

A. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)

B. 醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導(dǎo)電性一定比鹽酸弱

C. SO3、甲苯都是非電解質(zhì)， 碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

D. HCO3-的水解的離子方程式為 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

【答案】C

【解析】

A、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為能否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子。

A、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醋酸電離程度小于鹽酸，但醋酸溶液導(dǎo)電性不一定比鹽酸弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)多年勘測(cè)，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實(shí)際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價(jià)為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學(xué)式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時(shí) ，“浸出”實(shí)驗(yàn)中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件(溫度、時(shí)間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號(hào))，最適合的試劑C是______（填序號(hào)），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知信息，請(qǐng)計(jì)算：當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B. 常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，純水電離達(dá)到平衡后，向水中溶入下列物質(zhì)后，可促進(jìn)水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質(zhì)有 _____

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，填“增大”減小或不變：

c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉(zhuǎn)化率 ____

（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應(yīng)用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線。

(1)化合物C的分子式為___________，B中含氧官能團(tuán)的名稱___________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為______________________。

(3)寫出D→F的化學(xué)方程式____________________________________________。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，符合以下條件的同分異構(gòu)體有___________種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成的合成路線(其他試劑任選)。

_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是( )

A.NaCl和 H2SB.Na2O和 Na2O2

C.CO2 和SO2D.HCl和 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式解釋)。

（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）配制FeSO4溶液要加入________________；

（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。

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