如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）A極是電源的
 
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
 
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鋅，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）電解一段時(shí)間后取出電極．向甲裝置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個(gè)電極的名稱，硫酸銅中銅離子減少導(dǎo)致溶液顏色的變化，膠體的膠粒帶點(diǎn)電，即電泳實(shí)驗(yàn)證明的結(jié)論；
（2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計(jì)算生成的單質(zhì)的量；
（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的；
（4）鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的鹽溶液為電鍍液；
（5）根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．
解答： 解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽(yáng)極，A是電源的正極，B是負(fù)極；
（1）A是電源的正極，B電極是電源的負(fù)極，在A池中，電解硫酸銅的過(guò)程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，
故答案為：正極；逐漸變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；
（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，
故答案為：1：2：2：2；
（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以G應(yīng)該是鍍層金屬，含有鍍層金屬離子的鹽溶液為電鍍液，則電鍍液是AgNO3溶液，
故答案為：鍍層金屬；AgNO3；
（4）C電極換為鐵，則陽(yáng)極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為：Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+，
故答案為：Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+；
（5）以惰性電極電解CuSO4溶液的電解原理方程式是：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑，加入19.6g （即0.2mol）Cu（OH）2（相當(dāng)于CuO和H2O）后溶液與電解前相同，根據(jù)銅元素守恒，所以析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.2mol，陰極反應(yīng)是：2Cu2++4e-→2Cu，當(dāng)析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.2mol時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是0.4mol，當(dāng)電解掉0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol，總共轉(zhuǎn)移電子是0.8mol；
故答案為：0.8mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)電解池的工作原理知識(shí)，綜合性很強(qiáng)，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
B、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖所示．電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
B、當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)
C、往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅
D、b極附近會(huì)生成藍(lán)色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g） 十H2O （g）?CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
．
②t1℃時(shí)，反應(yīng)在5min～6min間，平衡
 
移動(dòng)（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度，改變的條件是
 
．
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），則t2℃
 
850℃，判斷依據(jù)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q位于周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．元素的非金屬性為：Q
 
R（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）R元素的氫化物（四核分子）的電子式為
 
．
（4）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）0.5mol  Q單質(zhì)與0.5mol  水蒸氣恰好反應(yīng)生成0.5mol  H2時(shí)，需要吸收65.75kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是
 
（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想．
 

（7）E與F形成的化合物和足量水反應(yīng)生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．
（1）寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）原混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）參加反應(yīng)的鐵粉總質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下，6.5g的鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？氫氣的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．
（1）在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g），△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是
 

A．增加B的物質(zhì)的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
 
c（CH3COOH），混合后溶液中c（CH3COO-）
 
c（Na+）
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒（不考慮Zn粒對(duì)反應(yīng)速率的影響），反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填A(yù)或B）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填＜﹑=﹑＞）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出①、④兩種元素的名稱
 
，
 
．
（2）寫出⑤、⑨兩種元素的符號(hào)
 
，
 
．
（3）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（4）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="8jc2l2q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（6）寫出由①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式：
 
．
（7）寫出②元素最高價(jià)氧化物的電子式
 
，③元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（8）用電子式表示⑤元素和⑧元素形成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（9）寫出⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（10）寫出單質(zhì)②與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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