【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 陽極室溶液由無色變成淺綠色

B. 當電路中通過lmol電子的電量時，陰極有0.5mol的氣體生成

C. 電解時中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降

D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

【答案】D

【解析】A．根據(jù)裝置圖知，Fe為陽極，陽極上Fe 失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，所以溶液由無色變成淺綠色，A正確；B．陰極上H+放電生成H2，電極反應式為2H2O+4e-＝2OH-+H2↑，因此當電路中通過lmol電子的電量時，陰極有0.5mol的氣體生成，B正確；C．電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降，C正確；D．電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，H+放電生成H2，溶液中OH-和NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)NH3·H2O，所以陰極室中溶質(zhì)為NH3·H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與酸反應，又能與堿反應的是

A.Na2CO3B.Al2O3C.NO2D.Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )

A. 自然界硅的貯量豐富

B. 自然界中存在大量單質(zhì)硅

C. 二氧化硅被用于制作計算機芯片

D. 光導纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

C. 試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

D. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法不正確的是

A. X元素位于周期表中的第16列

B. X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物的沸點

C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制

D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1 : 1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】見光能分解的鹽是 (　　)

A. AgBr B. HClO C. 氯水 D. Ca(ClO)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

②(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團)

(1)F在一定條件下能發(fā)生________、________、________等反應(任寫3個)

(2)試劑a的名稱是________；

(3)關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)．

a．存在順反異構(gòu)體b．難溶于水

c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應

(4)C發(fā)生反應生成D的反應類型是________；

(5)B與試劑E反應生成F的化學方程式是______________________________________________；

(6)C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________；

(7)分子中含有和結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(不包括順反異構(gòu)體)，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式___________________________、_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應過程保持體積不變），使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量________（填“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內(nèi)充入1 mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為__________，其溶于水能________水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為__________________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是____________。

A．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840 ℃之間

B．工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D．由圖可知，溫度高于900 ℃時，生成N2的副反應增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1 mol M在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則M的化學式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M，則電路中通過__________mol電子。

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