從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)
B

試題分析：能使指示劑顯黃色，則要求加入的物質(zhì)要向正向移動才可以；所以加入的物質(zhì)要消耗氫離子才能達(dá)到目的，Na2O2(固體)有強(qiáng)氧化性，會使溶液褪色，故選B。
點(diǎn)評：化學(xué)平衡的移動要根據(jù)具體的情況分析。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向系數(shù)減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡會向系數(shù)增大的方向移動。
升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。
催化劑不改變平衡移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是
A．容器中只有三氧化硫
B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2 mol 三氧化硫
D．18O原子完全存在于三氧化硫中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
A．60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B.壓強(qiáng)不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測定時應(yīng)采用
A．高溫低壓B．低溫低壓C．加催化劑D．低溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（  ）
A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，
B．當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且
C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

光氣（COCl2）的分解反應(yīng)為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl2濃度變化未標(biāo)出）：

下列說法正確的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應(yīng)速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min時，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min時，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
B．反應(yīng)A+2BC的
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)③平衡時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________；
(4)下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；
A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
(5)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。

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