【題目】某學習小組探究潮濕的Cl2Na2CO3反應的產(chǎn)物,進行如下實驗根據(jù)設計要求回答:

1X儀器名稱是______

2)下列有關該實驗的說法中,不正確的是______。

A. 如圖組裝好實驗儀器后,要先檢查裝置氣密性,后添加藥品

B. 試劑Y是濃硫酸,目的是干燥氯氣

C. E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣

D. 裝置CCl2Na2CO3以等物質(zhì)的量反應,且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O,可知反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

3)設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3-______

【答案】分液漏斗 B 取少量反應后的固體于試管中,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,靜置一段時間后,再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁,說明固體中含有HCO3-或取少量固體加熱,將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則說明固體中含有HCO3-

【解析】

(1)根據(jù)圖示儀器X的構造判斷其名稱;

(2)A.制取氣體的實驗中,首先需要檢查裝置的氣密性,再加入藥品;

B.與碳酸鈉反應需要的是濕潤的氯氣;

C.氯氣有毒,過量的氯氣需要進行尾氣吸收處理;

D.裝置CCl2Na2CO3以等物質(zhì)的量反應,且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O,根據(jù)離子守恒判斷反應方程式;

(3)證明C中的固體為碳酸鈉,可直接確定碳酸氫根離子,據(jù)此判斷操作方法。

(1)根據(jù)圖示儀器X的構造可知,儀器X為分液漏斗;

(2)A.制取氣體的實驗中,首先需要檢查裝置的氣密性,然后再加入藥品,A正確;

B.與碳酸鈉反應需要的是濕潤的氯氣,所以試劑Y不能是濃硫酸,B錯誤;

C.氯氣有毒,會造成大氣污染,所以過量的氯氣需要吸收,防止污染空氣,C正確;

D.裝置CCl2Na2CO3以等物質(zhì)的量反應,且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O,根據(jù)離子守恒可知反應方程式為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑,D正確;

故合理選項為B

(3)證明C中生成的固體為碳酸氫鈉,可直接驗證碳酸氫根離子,操作方法為:取少量反應后的固體于試管中,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,靜置一段時間后,再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁,說明固體中含有HCO3-或取少量固體加熱,將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁,則說明固體中含有HCO3-。

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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、 C、 D E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式:A____________,B____________,D____________

(2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)AC反應的離子方程式是____________________

(4)ED反應的化學方程式是__________________。

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【題目】下列說法正確的是

A. 為不同的核素,化學性質(zhì)也不同

B. 乙醇和乙醚互為同分異構體

C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷,也可以叫做異丁烷

D. CH2=CH2CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團,互為同系物

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【題目】下列描述中正確的是( )

A. CS2分子的立體構型為V

B. ClO3的空間構型為平面三角形

C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

D. SiF4SO32—的中心原子均為sp3雜化

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【題目】研究NOxCO2的吸收利用,對促進低碳社會的構建和環(huán)境的保護具有重要意義。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=c kJ·mol-1

C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應熱H=______。

(2)NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0

以下說法正確的是______。

A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

C.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響

D.在交叉點A處,不管使用哪種催化劑,上述反應都未達平衡。

(3)工業(yè)合成尿素的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H<0,在恒定溫度下,將NH3CO221的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變,生成物的體積忽略不計),經(jīng)20min達到平衡,各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。

①若保持平衡時的溫度和壓強不變,再向容器中充入3molCO2,則此時v(正)______v(逆)(填>、<=)。判斷的理由是______。

②若保持平衡時的溫度和體積不變,25min時再向容器中充入2molNH31 mol CO2,在40min時重新達到平衡,請在圖中畫出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。

(4)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如右上圖所示(EMI+為有機陽離子、電池工作時離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時的負極反應方程式為____________。

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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示):

(1)a的氫化物的分子構型為_________,中心原子的雜化形式為______;d的最高價氧化物分子構型為__________,中心原子的雜化形式為_______。

(2)g位于第________族,屬于________區(qū)。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____________________________。

(3)將f的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配離子,請寫出生成此配離子的離子方程式:_______________________________________。

(4)CH3+、—CH3、CH3 都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是___________。

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

C.CH3與NH3、H3O互為等電子體,幾何構型均為三角錐形

D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

E.兩個—CH3或一個CH3+和一個CH3結合均可得到CH3CH3

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【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mLH2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖,以下說法正確的是(  )

A. HC2O4的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點bc(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42—)+c(HC2O4)+c(OH)

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【題目】在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號,下同)

(2)相同物質(zhì)的量,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________

(3)相同質(zhì)量,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是____,耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。

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【題目】海水中食鹽儲量豐富,工業(yè)上常用食鹽制取多種產(chǎn)品。下列物質(zhì)不能通過食鹽一步制取的是

A. 金屬鈉B. 燒堿C. 純堿D. 氯氣

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