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【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）
A.Ba（NO3）2溶液白色沉淀
B.無色溶液白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液無現(xiàn)象白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液白色沉淀

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫具有還原性，酸性條件下與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選； B．無色溶液可能含銀離子或亞硫酸根離子，且二者不能同時存在，則無色溶液白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl，故B選；
C．先加鹽酸無現(xiàn)象，排除銀離子干擾，再加硫酸鈉反應生成白色沉淀為硫酸鋇，故C不選；
D．先加鹽酸，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選B．
A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；
B．無色溶液可能含銀離子或亞硫酸根離子，且二者不能同時存在；
C．先加鹽酸無現(xiàn)象，排除銀離子干擾；
D．先加鹽酸，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

（1）該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某同學為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為．
（3）干燥管D的作用是．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A、B、C、D、E ．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵是，寫出A2B2與水反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

（一）二氧化硫的制備

實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應制取二氧化硫：

A B C D E

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

（2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

序號	實驗現(xiàn)象	解釋原因
①	_________________________	_________________________
②	品紅試液褪色	SO2具有漂白性
③	________________________	反應的離子方程式____________________
④	溶液變渾濁，有黃色沉淀生成	SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)是_______。