人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能、太陽能的轉(zhuǎn)換)，屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的是
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
D

試題分析：A．煤、石油和天然氣都屬于化石燃料，含有碳元素，因此也可稱為碳素燃料。正確。B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)，就可以減少在發(fā)展經(jīng)濟(jì)過程中因大量使用化石燃料產(chǎn)生二氧化碳等溫室效應(yīng)氣體的排放，因此有助于減緩溫室效應(yīng)。正確。C．太陽能電池通過特殊的材料可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能。正確。D．菠菜中的蛋白質(zhì)是綠色植物菠菜通過光合作用產(chǎn)生的，因此目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”也屬于“太陽能文明”。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是                    
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)
ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
C．形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(   )
A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
B．生石灰和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要吸收熱量的是 （ ）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子
A．①②⑤⑥⑨B．②③⑥⑨C．①④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為_______能，水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部
分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（3）50-55時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe3＋沉淀完全。
（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol    ①
S(s) + O2(g)  SO2(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是     。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是     。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會     （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是     。
④ 在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是     。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：     。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷）
某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
濃度/mol·L－1
未測定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             　　                 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵
Si－Si
O=O
Si－O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
 
寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式          。
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

電解池A                                 。
電解池B                                 。
（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為     mol。
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。
①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應(yīng)起始時將向      反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是               。
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。

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