Question

學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

B．原子的半徑＞其離子半徑

C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析：A、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、金屬元素的原子半徑小于離子半徑，非金屬元素對應(yīng)的陰離子的半徑大于原子半徑；
C、一般離子化合物的熔點較高，但不一定大于共價化合物的熔沸點；
D、非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答：解：A、非金屬性為N＞P＞As，則態(tài)氫化物穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A錯誤；
B、氯離子的半徑大于氯原子的半徑，故B錯誤；
C、二氧化硅為共價化合物，氯化鈉為離子化合物，但二氧化硅的熔沸點大于氯化鈉的，故C錯誤；
D、非金屬性S＞P＞Si，則最高價氧化物的水化物的酸性為H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查非金屬性的比較、熔沸點的比較、微粒半徑的比較，難度不大，學生應(yīng)注意歸納規(guī)律性知識來解答即可．