【題目】氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑,在有機(jī)合成中有廣泛的用途。
完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是______________________________________________。
(2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液,最終得到無色澄清溶液的是________(選填編號(hào))。
a.Na2CO3 b.NaOH c.NaAlO2 d.H2SO4
(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時(shí),滴管不得伸入試管中的理由是__________________,用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí),不斷上下移動(dòng)試管的目的是____________________________。取AlCl3溶液,用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干,生成白色固體為________。
(4)為確定Al2(OH)nCl(6-n)中n的值,取3.490 g白色固體,全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中,并加水稀釋成100 mL,將溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020 g,判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒________次(填寫數(shù)字);測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥Al(OH)3的質(zhì)量,而是測(cè)定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是________(選填編號(hào))。
a.干燥Al(OH)3固體時(shí)易失水
b.Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大,誤差小
c.沉淀Al(OH)3時(shí)不完全
d.灼燒氧化鋁時(shí)不分解
②從另一份溶液中取出20.00 mL,用0.129 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL,終點(diǎn)時(shí)滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍(lán)線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)________ mL,Al2(OH)nCl(6-n)中n的值為________。
【答案】防止氯化鋁水解bd防止試劑被污染防止局部受熱引起暴沸Al(OH)3靜置,取上層清液,滴加氨水,無沉淀生成2ad18.605
【解析】
(1).氯化鋁水解使溶液顯酸性;(2).a、AlCl3和Na2CO3發(fā)生雙水解;b、AlCl3和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2;c、AlCl3和NaAlO2發(fā)生雙水解;d、AlCl3和硫酸不反應(yīng).(3).向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)“垂直、懸空”,用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí),要上下移動(dòng)試管防止局部暴沸;AlCl3溶液蒸干時(shí)水解被促進(jìn),得Al(OH)3;(4).判斷試劑已過量的方法是繼續(xù)滴加,當(dāng)氨水加入過量時(shí),取上層清液繼續(xù)滴加氨水,則無沉淀生成;將所得的Al(OH)3沉淀至少灼燒2-3次,至兩次質(zhì)量差不超過0.1g即說明Al(OH)3分解完全得Al2O3,不選擇測(cè)定干燥Al(OH)3的質(zhì)量,而是測(cè)定Al2O3的質(zhì)量的原因是Al(OH)3熱穩(wěn)定性不如Al2O3好;(5).滴定管的0刻度在上,根據(jù)0.1120mol HNO3的消耗有兩個(gè)原因:被3.490g Al2(OH)nCl(6-n)中OH-消耗的和被0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液消耗的,據(jù)此計(jì)算。
解析:(1).氯化鋁水解使溶液顯酸性,加入鹽酸能抑制其水解,故答案為:防止氯化鋁水解;(2).a.AlCl3和Na2CO3發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng):2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,得不到澄清溶液,故a錯(cuò)誤;b.AlCl3和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2溶液,反應(yīng)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,得澄清溶液,故b正確;c.AlCl3和NaAlO2發(fā)生相互促進(jìn)水解,反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,得不到澄清溶液,故c錯(cuò)誤;d.AlCl3和硫酸不反應(yīng),溶液仍為澄清,故d正確,答案選bd;
(3).向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)“垂直、懸空”,目的是防止污染試劑;用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí),要上下移動(dòng)試管防止局部暴沸;AlCl3溶液蒸干時(shí)由于水解生成的HCl是揮發(fā)性酸,HCl的揮發(fā)導(dǎo)致水解被促進(jìn),故最終得Al(OH)3;故答案為:防止試劑被污染;防止局部受熱引起暴沸;Al(OH)3;
(4).①.判斷試劑已過量的方法是繼續(xù)滴加,即當(dāng)氨水加入過量時(shí),取上層清液繼續(xù)滴加氨水,則無沉淀生成;將所得的Al(OH)3沉淀至少灼燒2~3次,至兩次質(zhì)量差不超過0.1 g即說明Al(OH)3分解完全得Al2O3,不選擇測(cè)定干燥Al(OH)3的質(zhì)量,而是測(cè)定Al2O3的質(zhì)量的原因是干燥Al(OH)3時(shí)易分解失水,而灼燒Al2O3不失水,故答案為:靜置,取上層清液,滴加氨水,無沉淀生成;2;ad;
②.滴定管的0刻度在上,故滴定管的讀數(shù)為18.60 mL,則消耗的氫氧化鈉的體積為18.60 mL;根據(jù)0.112 0 mol HNO3的消耗有兩個(gè)原因:被3.490 g Al2(OH)nCl(6-n)中OH-消耗的和被0.129 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液消耗的,可有:0.112 mol=×n mol+0.129 mol/L×0.018 6 L×5,解得n=5,故答案為:18.60;5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是一種極其重要的元素,工業(yè)上,生活中到處可見。
(1)碳原子核外有________種能量不同的電子,這些電子占據(jù)了______個(gè)紡錘形軌道。
(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱的是__________
a.比較原子最外層電子數(shù)多少 b.比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低
(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q,可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(選填序號(hào))。
a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.v正(CO)=v逆(H2O)
c.生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2 d.1mol H-H鍵斷裂同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
(4)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小體積),則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______(填寫不變、變小、變大、無法確定)。若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣,提高產(chǎn)率的措施為____。(寫出兩條措施)
(5)空氣中的CO2濃度增大,會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),有人提出將CO2通過管道輸送到海底,這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長(zhǎng)期下去,海水的酸性也將增強(qiáng),破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請(qǐng)你結(jié)合CO2的性質(zhì),從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原因 _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖。
下列說法中不正確的是
A.吸收塔中的溫度不宜過高,原因可能是防止SO2的溶解度下降
B.為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱堿性
C.吸收塔中生成HSO3-的離子方程式是2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥,得無水Na2SO3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末,目的是:___________________;
(2)沉淀A的化學(xué)式是__________;
(3)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為____________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________;
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型電池,用作海水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負(fù)極材料是鋁,正極材料可以用石墨。寫出正極電極反應(yīng)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13。下列說法不正確的是( )
A.在t℃時(shí),AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2
B.圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出
C.向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)
D.在t℃時(shí),反應(yīng)AgBr(s)+I(xiàn)-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線型結(jié)構(gòu)。有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的分子式為C8H15
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng),生成4.48 L N2O氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若改與鋁反應(yīng)(生成NO氣體),則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是
A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。
A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向
B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a>c+d
D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收處理也十分重要。
(1)完成并配平下列離子方程式_____。
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
(2)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______: Fe3++ SO2……。
(3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液呈紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____。請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____。
(4)在NaClO溶液中通入SO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____。
(5)在0.1mol/LNa2SO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是_____。
a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
(6)向該溶液中加入少量Na2SO3固體,___(填“增大”“減小”或“不變”)。
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