【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmol H2所占體積約為22.4L,lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L
C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
D. 2.3gNa在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號(hào))。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān),而與具體的反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )(A→F從△H1遞增到△H6)
A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫,正確的是
A. 足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-
B. 鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+Ag+=AgCl↓+H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
D. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1
C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. X分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. X分子環(huán)上的一氯取代物只有三種
C. X分子中至少有12個(gè)原子在同一平面上
D. 在一定條件下,X能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. H2O2具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑
B. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
C. NH3具有還原性可用作制冷劑
D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦炭與CO、H2均是重要的能源,也是重要的化工原料。
已知C、H2、CO的燃燒熱分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1,又知水的氣化熱為+44 kJ/mol。
(1)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為___________________。
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng),當(dāng)吸收能量為191.7kJ時(shí),則此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是______________,若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,則溫度變化為___________(填“升溫”或“降溫”)。
②反應(yīng)至5 min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是下述中的____。
a.增加了C b.增加了水蒸氣 c.降低了溫度 d.增加了壓強(qiáng)
(3)若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力,電解400mL飽和食鹽水,則電解反應(yīng)的總方程式為______________________,當(dāng)有5.6g燃料被消耗時(shí),電解池中溶液的pH=__________(忽略溶液的體積變化,不考慮能量的其它損耗)。
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