已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質，W為常見的氣體單質，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為______，工業(yè)上利用此反應原理還可以冶煉的金屬為______（填選項字母）．A．銅B．銀C．鈉D．鎂
（2）反應Ⅱ的化學方程式為______，生成5.6g金屬Y，轉移的電子數(shù)目為______NA．
（3）反應Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應的離子方程式______，欲檢驗丁的水溶液中金屬陽離子，需進行的操作為______．
已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質，W為常見的氣體單質，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，判斷X+乙=甲+Y推斷出鈣反應是鋁熱反應，X為Al，乙為Fe2O3，甲為Al2O3，W為O2；Y為Fe，丙、丁為鹽說明Y+丙=Z+丁，Z是常見金屬判斷為Cu，丙為銅鹽，丁為亞鐵鹽；
（1）反應Ⅰ是電解熔融氧化鋁的反應，反應生成鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al2O3（熔融）
通電
.
4AL+3O2↑；工業(yè)上利用此反應原理還可以冶煉的金屬，需要符合電解原理的電解應用，銅制備需要還原方法得到，銀鋁業(yè)氧化物加熱分解得到，鈉和鎂是活潑金屬，可以利用電解熔融的氯化物得到，所以符合原理的金屬制備為CD；
故答案為：2Al2O3（熔融）
通電
.
4AL+3O2↑；CD；
（2）反應Ⅱ是鋁熱反應，鋁和紅色氧化鐵高溫反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3
高溫
.
2Fe+Al2O3，生成5.6g金屬Y為Fe，物質的量為0.1mol，化學方程式中生成2molFe，轉移電子為6mol電子，所以0.1mol鐵生成，反應轉移的電子數(shù)目0.3mol即0.3NA；
故答案為：2Al+Fe2O3
高溫
.
2Fe+Al2O3；0.3；
（3）反應Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y為Fe，表面附著一層紅色的金屬Z為Cu，該反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，丁的水溶液中金屬陽離子為亞鐵離子，檢驗需進行的操作是取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，無明顯變化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液變紅，說明丁的水溶液中的陽離子為Fe2+，
故答案為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，無明顯變化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液變紅，說明丁的水溶液中的陽離子為Fe2+．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是Na的單質及其化合物，它們有如圖所示的相互轉化關系．
（1）寫出以下物質的化學式：C______；F______
（2）完成以下離子方程式：
C→D：______
D→E：______
（3）等質量的A和B分別投入到等質量且足量的水中，反應后所得溶液溶質質量分數(shù)分別為
ω1、ω2，則ω1______ω2（填“＞”或“＜”或“═”）．
（4）E中混有少量的F，用化學方程式表示除去F的兩種方法：______、______
（5）用mg的D來制取純凈的E，寫出最簡單的實驗方法______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某單質A經如圖所示的過程轉化為D：下列說法正確的是（　�。�
A．若A為金屬單質，則D為難溶性堿
B．A只能為非金屬單質
C．若A為非金屬單質，D為弱酸，則A可能為碳
D．若A為非金屬單質，D為強酸，則A一定為硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲
硫酸
乙
氨水
丙
△
甲
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質是：______．寫出“甲
硫酸
乙”轉化的離子方程式：______．
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是______．寫出“乙
氨水
丙”轉化的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、B是空氣中的兩種主要成分；D是一種紅棕色粉末；F是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；J是一種常見的氮肥．（反應中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）E是______，J是______．（填化學式）
（2）寫出G與Fe反應轉化為I的離子方程式______．
（3）寫出B與C反應轉化為F的化學方程式______．
（4）檢驗G中所含陽離子常用的試劑是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應均為黃色．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A．______
（2）寫出X受熱的化學反應方程式：______
（3）寫出X+E→A的離子方程式：______
（4）寫出C與Na2O2參加反應的化學方程式______，若0.2molNa2O2參加反應，則轉移的電子數(shù)為______個．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，A、B、C、D、E、F、G七種物質存在如圖所示的轉化關系．
已知：B是一種固體單質，焰色反應呈黃色；C是一種常見的無色液體，且跟日常生活密切相關；D是一種淡黃色固體；E是造成溫室效應的一種氣體；F是一種強堿．請?zhí)顚懀?br>（1）C的化學式______；E的化學式______；
（2）D的名稱______；
（3）A+B→D的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：______．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：______．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學方程式是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
　
Q
R
　
T
　
　
W
（1）T的原子結構示意圖為_______________________。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強于”或“弱于”)。（3） W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________________________________。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_______________。

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