Question

【題目】按要求填空。

(1) 已知H3PO2是一元弱酸，寫出H3PO2電離方程式：_________________________________，NaH2PO2是___鹽(填“正鹽、酸式鹽或堿式鹽”)。

(2)熔融NaHSO4的電離方程式：_______________________________________ ；

(3) 中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有＋2、＋3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

①以上轉(zhuǎn)換關系圖中發(fā)生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反應，屬于氧化還原反應的是___________．

②用雙線橋法表示反應Ⅰ中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________________．

③假設物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為100%，若Ⅱ中有0.1 mol As4S4反應，轉(zhuǎn)移2.8 mol 電子，則標準狀況下消耗O2的體積為_________________。

Answer 1

【答案】H3PO2H++H2PO2- 正鹽 NaHSO4=Na++HSO4- Ⅰ、Ⅱ 15.68L

【解析】

（1）H3PO2是一元弱酸，在溶液中部分電離出H+和H2PO2-，NaH2PO2是H3PO2形成的正鹽；

（2）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+和HSO4-；

（3）由圖可知，反應Ⅰ為酸性條件下As2S3與Sn2+反應生成As4S4、Sn4+和H2S，反應中Sn元素化合價升高被氧化，As元素化合價降低被還原，屬于氧化還原反應；反應Ⅱ為As4S4與O2反應生成As2O3和SO2，As、S元素化合價升高被氧化，O元素化合價降低被還原，屬于氧化還原反應；反應Ⅲ為As2O3與H2O反應生成H3AsO3，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應；反應Ⅳ為H3AsO3與H2S反應生成As2S3和H2O，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應。

（1）H3PO2是一元弱酸，在溶液中部分電離出H+和H2PO2-，電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，NaH2PO2是H3PO2形成的正鹽，故答案為：H3PO2H++H2PO2-；正鹽；

（2）NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+和HSO4-，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-；

（3）①由圖可知，反應Ⅰ為酸性條件下As2S3與Sn2+反應生成As4S4、Sn4+和H2S，反應中Sn元素化合價升高被氧化，As元素化合價降低被還原，屬于氧化還原反應；反應Ⅱ為As4S4與O2反應生成As2O3和SO2，As、S元素化合價升高被氧化，O元素化合價降低被還原，屬于氧化還原反應；反應Ⅲ為As2O3與H2O反應生成H3AsO3，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應；反應Ⅳ為H3AsO3與H2S反應生成As2S3和H2O，反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應，屬于氧化還原反應的為Ⅰ、Ⅱ，故答案為：Ⅰ、Ⅱ；

②反應Ⅰ為酸性條件下As2S3與Sn2+反應生成As4S4、Sn4+和H2S，反應的離子方程式為2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，反應消耗2mol As2S3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，用雙線橋表示反應中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，故答案為：；

③反應Ⅱ為As4S4與O2反應生成As2O3和SO2，As、S元素化合價升高被氧化，O元素化合價降低被還原，若Ⅱ中有0.1 mol As4S4反應，轉(zhuǎn)移2.8 mol 電子，反應消耗O2的物質(zhì)的量為=0.7mol，則標況下的體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故答案為：15.68L。