用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：     
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)   
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率___ mol／(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____
(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。   
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小   
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小   
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動   
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。     
a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)      
c．混合氣體密度保持不變  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6  
(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。
(1)0.02；         
(2)bd  
(3)ac   
(4)＜
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試上海卷化學 題型：022

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)

完成下列填空：

1．在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率________mol/(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________

2．上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________．

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動

3．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________．

a．3v逆(N2)＝v正(H2)

b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變

d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

4．若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________(填“＞”、“＝”或“＜”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

    3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)

  完成下列填空：

31．在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率___ mol／(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____

32．上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_。

  a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

  b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

  c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動

  d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動

33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__。

    a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

    c．混合氣體密度保持不變  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

 34．若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅, 其反應如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0

完成下列填空:

（1）在一定溫度下進行上述反應, 若反應容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡, 測得固體質(zhì)量增加了2. 80 g, 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          ，H2的平均反應速率為　　　　mol/(L·min); 該反應的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　。

（2）上述反應達到平衡后, 下列說法正確的是　　　　。

a. 其他條件不變, 壓強增大, 平衡常數(shù)K減小     

b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小

c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動

d. 其他條件不變, 增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動

（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　。

A. 3v逆(N2)=v正(H2)            B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C. 混合氣體密度保持不變      D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達到新的平衡時, H2和HCl的物質(zhì)的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以下反應（或過程）：①硝酸銨晶體溶于水  ②燃燒天然氣  ③生石灰與水反應

④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應  ⑤Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應  ⑥鋅粒和稀硫酸混合，

其中屬于放熱反應（或過程）的是        （填序號），寫出吸熱反應的化學方程式

                                                 。

（2）以反應2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+為原理設(shè)計一個原電池，

在方框中畫出原電池的示意圖（在圖上標出兩極材料、

正負極、電解質(zhì)溶液和電子流向）。

（3）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，

能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4 (s)+12HCl(g)，一定條件下，在密閉恒容的容器中，表示

上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是          。

①3υ逆(N2)＝υ正(H2)       ②υ逆(HCl)＝4υ正(SiCl4)      ③混合氣體的密度保持不變

④c(N2): c(H2): c(HCl)＝1:3:6

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大          ，原因是該反應是                                              。

②哪一時段的反應速率最小          ，原因是                                  。

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