【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料:
材料一、
材料二、
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇( C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題(填寫序號(hào)):
A.蒸餾法 | B.萃取法 | C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 | D.分液法 |
(1) 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用__________。
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
【答案】(1)C(2)A【說明】隨溫度的變化氯化鈉和純堿的溶解度的變化幅度不同,可用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法分離;乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)差異較大,可用蒸餾法分離
【解析】
(1)根據(jù)材料一進(jìn)行分析,純堿的溶解度受溫度的影響比較大;
(2)根據(jù)材料二進(jìn)行分析,利用其沸點(diǎn)不同,進(jìn)行蒸餾。
(1)根據(jù)材料一,純堿溶解度受溫度的影響比較大,NaCl溶解度受溫度的影響比較小,因此提純Na2CO3,先用熱水溶解配制成飽和溶液,等液體冷卻,Na2CO3析出,采用溶解、結(jié)晶、過濾的方法,故選項(xiàng)C正確;
(2)根據(jù)材料二,丙三醇與乙醇任意比例互溶,兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大,因此采用蒸餾法進(jìn)行分離,故選項(xiàng)A正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大,且A、Z、Q同周期。A共有兩個(gè)原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰,且Z中的未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè),R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素,并以這種元素命名了我國的一個(gè)時(shí)代。請(qǐng)回答下面的問題:
(1)A、Z、Q第一電離能從小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________(填元素符號(hào)),T的價(jià)層電子排布圖為:__________________________。
(2)Q的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有___________個(gè)方向,原子軌道呈_______形。
(3)Z3-的立體構(gòu)型為____________,寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式____________。
(4)在不同的溫度下,A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在,二聚體的結(jié)構(gòu)式如圖所示:
①ACl2中A的雜化方式為______________________。
②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為____________。
(5)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則R單質(zhì)的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________,R原子配位數(shù)之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化反應(yīng)一定有氧氣的參與B.得到電子,發(fā)生了還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池,A是正極,則下列推斷正確的是( )
A.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.A的金屬性強(qiáng)于B
C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D.溶液中的陽離子移向負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的原子核外有三個(gè)電子層,其3p能級(jí)上的電子數(shù)是3s能級(jí)上的一半,則此元素是( )
A. S B. Al C. Si D. Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí),向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2,在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
(1)5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=___________;在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________。
(2)反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是(填序號(hào))___________。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)
c.正反應(yīng)速率 d.單位時(shí)間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
(3)已知:ⅰ.
ⅱ. N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol-1
結(jié)合熱化學(xué)方程式,說明溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:_____________________。
II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
(4)霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________
(5)NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________
增大壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因除了SO2溶解性大于NO,還可能是___________________
(6)如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,
①陰極的電極反應(yīng)式是______________________________
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知下列反應(yīng):Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______
(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 ( )
A.57B.47C.61D.293
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