科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來自于探究活動中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計劃性、研究目的明確性．某學(xué)生用如圖所示方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中，氣體A的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）．請回答下列問題：
（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 
；
（2）濃硫酸的作用是
 
；
（3）與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是：
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：該實驗是氣體A通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，再通入濕潤的有色布條中，布條褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性；氯氣有毒，裝置中應(yīng)加上尾氣吸收裝置，以此來解答．
解答： 解：（1）該實驗通過觀察干燥氯氣與濕氯氣分別對有色布條的漂白作用，即該實驗?zāi)康臑楸容^干燥的氯氣和次氯酸（潮濕的氯氣）的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗），故答案為：比較干燥的氯氣和次氯酸（潮濕的氯氣）的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗）；
（2）濃H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸氣，在本實驗中的作用是吸收氣體A中的水、干燥氯氣，故答案為：吸收氣體A中的水、干燥氯氣；
（3）該實驗可觀察到A瓶中濕氯氣在濃硫酸瓶中鼓泡后被干燥、B瓶中干燥的布條不褪色、C瓶中氯氣與水生成氯水、有色布條褪色，則與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色，
故答案為：B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色．
點評：本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用及漂白性實驗探究，為高頻考點，把握B、C裝置的對比作用及A中干燥氯氣為解答的關(guān)鍵，注意實驗?zāi)康呐c現(xiàn)象的聯(lián)系，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實驗前首先用濃度為0．l000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是
 
．
A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/L．
C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量固體1.58g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8.00mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實驗1和實驗2的實驗?zāi)康?div id="am2wuqa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）該小組同學(xué)對實驗1和實驗3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)
（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，甲同學(xué)改進(jìn)了實驗方案，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452 kJ?mol-1
B、CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、V1＞V2＞V3
B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1
D、V3＞V1＞V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（　�。�
A、斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B、b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C、Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1
D、向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列有機物，完全然燃燒需要的氧氣的量最多的是（　�。�
A、苯B、甲烷C、乙烷D、十七烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl2（假設(shè)Cl2全部反應(yīng)），使其充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干、灼燒、得到的固體的質(zhì)量為m，m與通入的n（Cl2）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、K→L段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
B、原溶液中，c（Na+ ）=4mol?L-1
C、原溶液中，c（I-）=2mol?L-1
D、M點代表的固體質(zhì)量為46.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）初沉降池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）請補充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
（3）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：丁可能是強酸也可能是強堿．

（1）若丙是潛艇的供氧劑，請寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
若等物質(zhì)的量的甲，乙，丙，丁的固體投入到足量且等量的水中完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
 
 （用化學(xué)式表示）．
（2）若乙是能使品紅溶液褪色的氣體，請寫出乙→丙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；請寫出乙可使氯水褪色的離子方程式
 
．
（3）若甲可作為制冷劑，請寫出甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
將等量的銅粉分別與過量濃的丁溶液、稀的丁溶液反應(yīng)，消耗丁的物質(zhì)的量：前者
 
后者，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者
 
后者（填“＞”、“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案