【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_______。
(2)D分子中最多有_____個碳原子共平面,與D化學式相同且符合下列條件的同分異構體有__種。(①與D具有相同的官能團,②苯環(huán)上的三元取代物)
(3)①的反應類型是________。
(4)⑤的化學方程式為________。
(5)參照上述合成路線,設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:______________。
【答案】 10 6 取代反應
【解析】
A、G是互為同系物的單取代芳烴,由B的結構可知反應①為取代反應,A為,B發(fā)生還原反應生成C,D能與溴的四氯化碳反應生成E,E在氫氧化鉀、乙醇條件下反應得到F,可知E為鹵代烴,D含有不飽和鍵,故反應③為消去反應,則D為,E為,F為,由M的分子式可知,反應⑦屬于取代反應,M的結構簡式為;A、G是互為同系物的單取代芳烴,結合反應⑥的產物可知G為。據此分析解答。
(1)根據上述分析,A為,故答案為:;
(2)D為,苯環(huán)為平面結構、碳碳雙鍵為平面結構,碳碳單鍵可以旋轉,使2個平面共面,即分子中所有的碳原子都可能共面,分子中最多有10個碳原子共平面。D的同分異構體與D具有相同的官能團且為苯環(huán)上的三元取代物,苯環(huán)上的取代基為:-CH3、-CH3、-CH=CH2,2個甲基有鄰、間、對3種位置結構,對應的-CH=CH2分別有2種、3種、1種位置,故符合條件的同分異構體共有2+3+1=6種,故答案為:10;6;
(3)根據上述分析,反應①為取代反應,故答案為:取代反應;
(4)反應⑤為鹵代烴的消去反應,反應的化學方程式為:,故答案為:;
(5)以苯乙烯和甲苯為起始原料制備。根據題干流程圖,需要合成和;合成,可以由苯乙烯與溴發(fā)生加成反應得到,再在KOH/乙醇條件下發(fā)生消去反應生成;合成,可以通過甲苯在I
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOCH2CH3+OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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【題目】紫草寧(shikonin,見下圖)是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物,如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是( )
A. 紫草寧的分子式為C16H16O5
B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應,消耗NaOH、Br2 的物質的量之比為3:4
C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應
D. 常溫下紫草寧不易溶于水
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【題目】某同學進行如下實驗,研究化學反應中的熱量變化。
請回答下列問題:
(1)反應后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”,下同),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。
(2)①中反應的離子方程式是_________,該反應的還原劑是_________。
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【題目】凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一,其結構片段如下:
下列說法不正確的是( )
A. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中,中的C—N鍵斷裂
B. 凱夫拉纖維的結構簡式為:
C. 完全水解產物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境
D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量,可得其聚合度
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【題目】(1)現有氧化還原反應:3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
①用單線橋標出反應中的電子轉移數目和方向_____________;
②其中Cr被___________,H2O2作___________劑;
③反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。
(2)①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃,現象是:________;
②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水,用帶火星的木條伸入試管,再滴入幾滴酚酞,可觀察到的現象是_________。
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【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是
A. 該反應的氧化劑是KNO3
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質
D. 該反應中生成144gH2O,轉移電子的物質的量為12mol
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【題目】向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應,生成672mLH2(標準狀況下),若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈紅色。試求:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為_______、________;
(2)原鹽酸的物質的量濃度為___________。
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【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。
(1)羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:
水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:______________。
(2)氫解反應達到平衡后,保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應速率____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),COS的轉化率_______。
(3)某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),發(fā)生水解反應,5min后反應達到平衡,測得COS(g)的轉化率為75%。
回答下列問題:
①反應從起始至5min內,v(H2S)=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下,上述水解反應的平衡常數K=____________。
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