Question

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性

C. 1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素不能形成的離子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76gL-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，Y為N元素，M為H元素，X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，即（6+7+8+1）÷2=11，W為Na。A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑：W＞C＞N＞O＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述推斷，Y、Z分別為N、O，兩者形成的化合物為NO2,溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O =2HNO3+NO，硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)上述分析，W、M分別為Na、H，兩者相成的化合物為NaH，溶于水發(fā)生反應(yīng)NaH+H2O = NaOH+H2↑,1molNaH與水反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物有NH4HCO3，NH4HCO3是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。