11．關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為44gB．質(zhì)量為88g/mol
C．有4mol氧原子D．分子數(shù)為6.02×1023

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量；
C．二氧化碳分子中含有2個O，據(jù)此計算2mol二氧化碳中含有氧原子的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)N=nNA計算含有分子數(shù)．

解答 解：A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯誤；
B．2mol二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×2mol=88g，故B錯誤；
C．2mol二氧化碳分子中含有氧原子的物質(zhì)的量為：2mol×2=4mol，故C正確；
D．2mol二氧化碳含有分子數(shù)為：2×6.02×1023，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑
B．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+
D．FeCl 2溶液跟Cl 2反應：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl -

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反應放熱）；若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡逆向移動
B．若x=1，新平衡下E轉(zhuǎn)化率為50%
C．若x=2，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L
D．若x=2，換成恒壓容器，則達到平衡所需時間比恒容容器所需時間短

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合氣體置于恒壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．回答：
（1）在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：通入適量SO2或者給體系升溫．
（2）在該平衡狀態(tài)時，n（SO3）=3.6mol
（3）若起始時加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡狀態(tài)時，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值范圍為任意值
（4）若反應開始時V（逆）＞V（正），達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n（SO3）的取值范圍是3.6＜n（SO3）≤4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　　）
A．t3 時降低了溫度
B．t2時加入了催化劑
C．t5時增大了壓強
D．t4～t5時間內(nèi) X 或 Y 的轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把下列4種Na2S2O3的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol•L-1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，Na2S2O3和硫酸進行反應．其中出現(xiàn)沉淀最快的是（　�。�
A．20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，20mlNH3與60mlO2所含分子個數(shù)比為1：3
B．在化學反應中，1mol金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去電子數(shù)為NA
C．在標準狀況下，1mol水的體積為22.4L
D．2molCaCl2中Cl-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5s時，正、逆反應速率都達到最大
B．前5s內(nèi)平均反應速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
C．達平衡時，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應停止
D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列計算結果正確是（　�。�
A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會產(chǎn)生78g 白色沉淀
B．1 mol O2與金屬Na充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA
C．向0.1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產(chǎn)生2.24L的CO2氣體
D．標準狀況下，用一充滿干燥HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L

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