【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

【答案】B

【解析】A．Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp=c(Sr2+)c(SO42-)越大，所以溫度越低時(shí)Ksp(SrSO4)越大，故B正確；C．a點(diǎn)在363K溶解平衡曲線的上方，屬于過(guò)飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物柴油是一種用植物油、動(dòng)物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料，主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

②加熱至60～65 ℃，攪拌2.5～3 h，靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇，下層主要為甘油。

③分液、水洗。

④蒸餾，保持120℃時(shí)至無(wú)液體流出，剩余物為生物柴油。

（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（3）步驟③用分液漏斗分離時(shí)，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時(shí)，說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____。

② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。

（2）生產(chǎn)尿素：

① 尿素的合成分兩步進(jìn)行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí)，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______。

③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl－的是

A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯氣（Cl2）D.NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程吸收熱量的是

A. 液氮?dú)饣?/span> B. 碘的凝華

C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 碳酸鈣與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

D. 氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）

A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=______，此溫度下的平衡常數(shù)K=______（保留二位有效數(shù)字）

（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大

B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

D. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵（　�。�

A.是氧化劑B.是還原劑C.發(fā)生還原反應(yīng)D.被還原

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