Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、準(zhǔn)確稱取0.4000g NaOH固體可配成100mL 0.1000mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
• B、已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=2.5×10^-5
• C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
• D、對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、氫氧化鈉固體易潮解，氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以無法配制0.1000mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；
B、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合沉淀溶解溶度積規(guī)則進(jìn)行計算；
C、弱電解質(zhì)酸性越弱，電離程度越小，相同pH時需要的濃度越大，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答： 解：A、氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，即使稱量出0.4000g氫氧化鈉固體，最后配制的溶液中，氫氧化鈉的濃度也不是0.1000mol/L，故A錯誤；
B、K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=

[H+]3

[Fe3+]

=

10-42

c(Fe3+)×c(OH-)3

=2.5×10^-5，故B正確；
C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，而電離出的氫離子卻相同，說明了HB的酸性比HA的弱，故C正確；
D、對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)K不會變化，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、弱電解質(zhì)酸性強弱判斷、化學(xué)平衡影響因素等知識，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，掌握判斷弱電解質(zhì)酸性強弱的方法．