【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性:HNO3(稀) > HNO3(濃)
D.含有大量NO3-的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng),在氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中,1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中,碘元素化合價(jià)由+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià),電子轉(zhuǎn)移5mol,生成3mol碘單質(zhì),所以每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱,實(shí)際上氧化性:HNO3(稀) < HNO3(濃),故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,所以含有大量NO3-的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-,故D正確。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜
B. 圖1中影響t1~t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高
C. 圖1中影響t2~t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
D. 圖2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是
A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣
B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸
C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣
D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.B溶液含[Al(OH)4]—
B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象
C.D與F反應(yīng)生成鹽
D.E排入大氣中會(huì)造成污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是( 。
溫度 | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.ΔH>0
B.1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測得上述體系中,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
D.其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
請按要求回答下列問題:
(1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.
(3)尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下:
(方案甲)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中:
①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.
(方案乙)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.
③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式: __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.
④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法正確的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評價(jià) |
A | 將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ | 正確;陽極氯離子放電,陰極氫離子放電 |
C | 向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=A1O2一 + 4NH4++ 2H2O | 正確;氨水過量,氫氧化鋁能溶于過量的堿 |
D | 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | 錯(cuò)誤;電荷不守恒,生成物中應(yīng)有亞鐵離子 |
A.AB.BC.CD.D
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