【題目】請回答下列問題。

1碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________(”) ;

2等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者____________后者(”) ;

3除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(加熱溶解過濾”) ;

4若金屬鈉長時間在潮濕的空氣中放置,最后生成的物質(zhì)是_________

5將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________;

6鋁是一種比較活潑的金屬,在空氣中極易被氧化而生成一種致密的氧化膜,從而保護內(nèi)部的鋁不再被氧化。請寫出此反應的化學方程式________________

【答案】 = 加熱 Na2CO3 2Na + 2H2O =2 Na+ + 2OH- + H2 4Al +3 O2 = 2Al2O3

【解析】(1)碳酸氫鈉屬于弱酸強堿鹽,在水溶液中HCO3既能發(fā)生水解反應(HCO3+H2OH2CO3+OH),又能發(fā)生電離(HCO3CO32-+H),但水解程度大于電離程度,導致c(OH)> c(H),所以其水溶液呈堿性。

(2)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉里碳元素的物質(zhì)的量相等,根據(jù)碳元素守恒,它們與足量的鹽酸反應離子方程式分別為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O和 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,所以產(chǎn)生的CO2的量也相等。

(3)由于碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,所以可通過加熱使碳酸氫鈉分解的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉。

(4)根據(jù)鈉的性質(zhì)推知其在潮濕空氣中的一系列變化為: NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3所以金屬鈉長時間在潮濕的空氣中放置,最后生成的物質(zhì)是碳酸鈉。

(5)金屬鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH+H2

(6) 比較活潑的金屬鋁,極易被空氣中的氧氣氧化而生成致密的氧化鋁膜,從而保護內(nèi)部的鋁不再被氧化,反應的化學方程式為4Al +3 O2 = 2Al2O3

練習冊系列答案
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【題目】乙二醇(沸點:197.3℃)是一種重要的的基礎化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點:164.5℃),再加氫間接合成乙二醇,具有反應條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應過程如下:

反應 I:4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反應 II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應III:CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_________,在較低溫條件下,該反應能自發(fā)進行的可能原因是_________。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應II,達到平衡時NO的體積分數(shù)33.3%,若此時向容器中通入0.4molNO,一段時間后,重新達到新平衡時NO的體積分數(shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

(3)溫度改變對反應II的催化劑活性有影響,評價催化劑活性參數(shù):空時收率和CO選擇性,表示式如下:

空時收率=

CO的選擇性=×100%

在不同溫度下,某興趣小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究,經(jīng)過相同時間t小時,測得空時收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

反應溫度(℃)

空時收率(g· mL-1· h-1)

CO的選擇性(% )

130

0.70

① 72.5

140

0.75

② 71.0

150

0.71

③ 55.6

160

0.66

④ 63.3

下列說法正確的是_________

A.溫度升高,空時收率先增大后減少,說明△H2>0

B.溫度升高,催化劑活性逐漸減弱,對CO的選擇性逐漸降低,所以數(shù)據(jù)④肯定錯誤

C.130℃時,CO的選擇性最高,說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

D.綜合考慮空時收率和CO的選擇性,工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時,選擇140℃效果最好

(4)120℃、常壓時,CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時,加入催化劑,該反應過程中能量變化圖。_______

(5)研究證實,乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池,負極的電極反應式是_________。

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(1)若①~⑩分別代表十種元素,則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

(2)比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性:②_____________⑥(“>”“<”)

(3)寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物:___________,設計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在:___________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程:_______________

(5)①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵,寫出用它作燃料,②的最高價氧化物對應的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負極反應式:_________。

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【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是

A.A~B段和C~D段發(fā)生的反應相同

B.B~C段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C.V=134.4 L,n=3mol

D.D點所得溶液中離子濃度的關系為:c(K+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3-)>c(H+)

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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A. 的化學性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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(1)該圖中有兩處未畫出,它們是______________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次。

(3)把溫度為15.0 ℃,濃度為0.5 mol·L-1的酸溶液和0.55 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1),生成溶液的比熱容c=4.18 J · g-1 · ℃-1,輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①計算上述第一組實驗測出的中和熱ΔH1______

②寫出HCl+NH3·H2O的熱化學方程式:____________________________________。

③兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________________。

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MnO+5e+8H===Mn2++4H2O

MnO+3e+2H2O===MnO2↓+4OH

MnO+e===MnO (溶液呈綠色)

(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_______影響。

(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為______________

(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。

a.氧化性:PbO2>KMnO4

b.還原性:PbO2>KMnO4

c.MnSO4溶液可以用鹽酸酸化

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