下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是

A．3d94s2                  B．3d44s2               C．3d104s0                   D．3d84s2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是
O
O
（填元素符號）．
（2）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵
．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
sp
sp
．
（4）E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
孤對電子
孤對電子
．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性．A原子的配位數(shù)為
6
6
；該晶體的化學式為
MgNi3C
MgNi3C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如右上圖所示，則Q的化學式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應中后一步反應的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源：09～10年牡丹江一中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時，用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________；BD2的結構式為___________________；A3D+離子的VSEPR模型為___________________；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關系為B_____C（填“>、= 或 <”）。
（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于_______區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為               。
（3）下列敘述正確的是            。（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
D．BA4為最簡單的有機物
（4）某離子化合物R的化學式為CA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則R的電子式為____________。
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6 ，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為                。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省綿陽市南山中學高二12月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
 
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：
                                                           。
（2）c的單質(zhì)的結構式為：          ，已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，該元素在周期表分區(qū)中屬于    區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式：                  。
（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點由高到低順序為（用單質(zhì)的化學式表示）：                。
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應的離子方程式：                                            。

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省綿陽市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

 

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

e

 

 

f

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

（1）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：

                                                            。

（2）c的單質(zhì)的結構式為：           ，已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：                  。

（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，      族，該元素在周期表分區(qū)中屬于     區(qū)；寫出g的基態(tài)原子的外圍電子排布式：                   。

（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質(zhì)晶體的熔沸點由高到低順序為（用單質(zhì)的化學式表示）：                 。

（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應的離子方程式：                                             。

 

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