Question

7．一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表．下對說法正確的是（　�。�

t/s		0		5	15	25	35
n（A）/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

• A． 前 5 s 的平均反應速率v（A）=0.03 mol•L^-1•s^-1
• B． 正反應是吸熱反應
• C． 保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%
• D． 保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB?和1molC，反應達到平衡前v_（正）＜v_（逆）

Answer 1

分析 向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，由表格數據可知25s達到平衡，則
          A（g）+B（g）=C（g）
開始    0.5         0.5       0
轉化     0.1          0.1     0.1
平衡   0.4          0.4      0.1
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．由信息不能判斷反應中能量變化；
C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉化為反應物，與原起始量相同；
D．K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50，Qc＞K，平衡逆向移動．

解答 解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，由表格數據可知25s達到平衡，則
          A（g）+B（g）=C（g）
開始    0.5         0.5       0
轉化     0.1          0.1     0.1
平衡   0.4          0.4      0.1
A．前 5 s 的平均反應速率v（A）=$\frac{\frac{1mol-0.85mol}{2L}}{5min}$=0.015 mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B．由信息不能判斷反應中能量變化，不能確定是否為吸熱、放熱反應，故B錯誤；
C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉化為反應物，與原起始量相同，原平衡時A的轉化率為$\frac{0.1}{0.5}$×100%=20%，則起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率為80%，故C錯誤；
D．K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50，Qc＞K，平衡逆向移動，則反應達到平衡前v_（正）＜v_（逆），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K及速率計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．