Question

10．下列敘述正確的是（　　）

• A． pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
• B． 由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-一定能大量共存
• C． 1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3，則1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8
• D． 某溫度下水的離子積為1×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

Answer 1

分析 A．硫酸為強酸，陽離子與陰離子為2：1，稀釋100倍后，溶液仍為酸性，陽離子與陰離子仍為2：1；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．酸溶液的pH不超過7；
D．pH=1的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-）．

解答 解：A．硫酸為強酸，c（H⁺）：c（SO₄^2-）等于2：1，稀釋100倍后，溶液仍為酸性，陽離子與陰離子仍為2：1，則稀釋100倍后二者的比值幾乎不變，故A正確；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿均與HCO₃^-反應，一定不能大量共存，故B錯誤；
C．酸溶液的pH不超過7，則1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=7，故C錯誤；
D．pH=1的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-），則兩者的體積比為10：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存及pH的計算，為綜合題，把握電離、pH的計算、離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用、計算能力的考查，題目難度中等．