Question

在小河的兩岸分別有甲、乙兩個工廠，它們向小河排出的污水中共含有Fe³⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Ca²⁺等八種離子，甲廠污水呈黃色，乙廠污水無色透明，兩廠污水交匯處有明顯的渾濁并產生大量的氣泡，如果甲、乙兩廠的污水中各含有四種離子，則：
甲廠污水中含有的離子是________；
乙廠污水中含有的離子是________；
兩廠污水交匯處發(fā)生反應的離子方程式（有幾個寫幾個）________．

Answer 1

Fe³⁺、Ca²⁺、H⁺、Cl^-    OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺    2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓
分析：甲廠污水呈黃色，說明含有大量的Fe³⁺，從離子能否發(fā)生反應的角度判斷，Ca²⁺和SO₄^2-、CO₃^2-離子會生成沉淀，F(xiàn)e³⁺和OH^-、CO₃^2-離子會生成沉淀，H⁺與OH^-、CO₃^2-反應而不能共存，結合溶液呈電中性原則分析．
解答：甲廠污水呈黃色，說明含有大量的Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺和OH^-、CO₃^2-離子會生成沉淀，則OH^-、CO₃^2-應存在于乙廠中，
Ca²⁺和SO₄^2-、CO₃^2-離子會生成沉淀，乙廠中含有CO₃^2-，則Ca²⁺應存在于甲廠中，SO₄^2-存在于乙廠中，
H⁺與OH^-、CO₃^2-反應而不能共存，則H⁺應存在于甲廠中，
所以甲廠含有Fe³⁺、Ca²⁺、H⁺等離子，根據溶液電中性原則，還應含有Cl^-，
乙廠含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-等離子，根據溶液電中性原則，還應含有Na⁺，
兩廠污水交匯處有明顯的渾濁并產生大量的氣泡發(fā)生反應的離子方程式有：
2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓等，
故答案為：Fe³⁺、Ca²⁺、H⁺、Cl^-；OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺；
2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意從溶液的顏色結合離子的性質作為推斷的突破口．