過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL          （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
     MnO4－＋     H2O2＋     H＋=    Mn2＋＋     H2O＋□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準溶液注入        （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是              。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為                    。
（5）下列操作能使測定結(jié)果偏高的是           
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。
B．讀取高錳酸鉀標(biāo)準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。
C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標(biāo)準液潤洗。
D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（共17分）Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。（填化學(xué)式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2（g）
－285．8
CO（g）
－283．0
CH4（g）
－890．3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44．0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。
⑵ 2H2（g） + O2（g）="=" 2H2O（g） △H=      kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）．實驗需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用托盤天平稱取             g氫氧化鈉固體；
②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入             ；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線            cm處；
⑤改用               逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑥蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
（2）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是       (填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面       ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是
A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH4＋
D．加入NaOH后溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)
A．用標(biāo)準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：
淀粉——藍色
D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞——淺紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關(guān)問題。
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：
CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

【測定樣品中Al4C3的含量】
若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②      ；③      ；④      ；⑤      ；⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。
【測定AlN的含量】
已知AlN能夠水解，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
      →      →      →E。若試樣為mg ，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或檢驗正確的是
A．收集氯氣B．轉(zhuǎn)移溶液C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣D．用海水制少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，被鑒別的先后順序是 （    ）                                              
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

⑴寫出編號儀器的名稱：②            
⑵濃H2SO4的作用是                               。
⑶本實驗需要加熱的裝置為       （填字母編號）。
⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C                  ，D                    。
⑸ D中反應(yīng)每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個。

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